Войти
Оценить заказ Стать автором
X
X

Меню

Исполнители

Гарантии качества

    Лучшие авторы
    со всего интернета

    Более 1 000 положительных отзывов

    Мы поможем вам,
    Или вернем деньги

C форума

  • Поздравим всех!
  • С наступающим Новым Годом !
  • С 8 МАРТА МИЛЫХ ЖЕНЩИН!!!
  • Как вы относитесь к help-s.ru ?
  • Посмотрим, посмеёмся! ;)
  • Помочь с самоваром.
  • Electronics Workbench 5.12
  • WebMoney или YAndex
  • Объявления и Уведомления
  • Крик души

Поиск  Правила 
Закрыть
Логин:
Пароль:
Забыли свой пароль?
Регистрация
Войти  
Форум » Взаимопомощь среди студентов » Физика и Химия
Страницы: 1 2 3 4 След.
Помогите, Решить задачи
 
#1
0  
28.10.2011 20:27:59
№ 1. При какой температуре наступит равновесие системы: СН4(г)+СО2(г)=2СО(г)+2Н2(г) ; H=247.37 кДж? Ответ:=961,9 К
№ 2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cda+] = 1 г-ион/л. Изменится ли величина э.д.с., если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 г-ион/л? Ответ: 1,967 В.
 
 
 
#2
0  
28.10.2011 22:18:54
Цитата
>Alena 878 пишет:
№ 1. При какой температуре наступит равновесие системы: СН4(г)+СО2(г)=2СО(г)+2Н2(г) ; H=247.37 кДж? Ответ:=961,9 К

И в чем собственно проблемы?
Тепловой эффект есть, находите изменение энтропии процесса, и все. ∆H/∆S = T
 
 
 
#3
0  
28.10.2011 22:22:52
Цитата
>Alena 878 пишет:
№ 2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cda+] = 1 г-ион/л. Изменится ли величина э.д.с., если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 г-ион/л? Ответ: 1,967 В.
Да и тут тоже пустяки.
Уравнение Нернста во всей красе для каждого электрода примените:
φ = φ0 + (0,0592/z)*lg(Cм)
ЭДС = φ(к) - φ(а)
При изменении концентраций, ЭДС не изменится.
Изменено: plick - 28.10.2011 22:23:29
 
 
 
#4
0  
28.10.2011 22:41:14
Цитата
>plick пишет:
Цитата
>Alena 878 пишет:
№ 2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cda+] = 1 г-ион/л. Изменится ли величина э.д.с., если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 г-ион/л? Ответ: 1,967 В.

Да и тут тоже пустяки.
Уравнение Нернста во всей красе для каждого электрода примените:
φ = φ0 + (0,0592/z)*lg(Cм)
ЭДС = φ(к) - φ(а)
При изменении концентраций, ЭДС не изменится.
Отредактировано: plick 28.10.2011 22:23:29
Уважаю! :up:
 
 
 
#5
0  
29.10.2011 10:15:46
Я не знаю почему но у меня не получается наити: №1
СН4(г)+СО2(г)=2СО(г)+2Н2(г) ; H=247.37 кДж? Ответ:=961,9 К
186,19+213,65=2*213,65+2*130,59
=399,84=688,48 --> 688.48-399.84=1.721кДж
Т=1,721/247,37=??
 
 
 
#6
0  
29.10.2011 10:30:21
По второй задаче тоже есть вопросы!
Е=-2,37+0,059/2 lg10-3=????
Е=-0,403+0,059/2 lg10-3???
 
 
 
#7
0  
29.10.2011 11:48:01
Цитата
>Alena 878 пишет:
Я не знаю почему но у меня не получается наити: №1 СН4(г)+СО2(г)=2СО(г)+2Н2(г) ; H=247.37 кДж? Ответ:=961,9 К 186,19+213,65=2*213,65+2*130,59 =399,84=688,48 --> 688.48-399.84=1.721кДж Т=1,721/247,37=??
Не верно используете закон Гесса
2*197,4+2*130,6-186,19-213,6 = 256,2 Дж/(моль*К)
Изменение энтропии в Дж, а не в кДж
Т=247,37*1000/256,2=965,5.
Погрешность из за того, что данные несколько разнятся в зависимости от источника
Изменено: katusha28895 - 29.10.2011 11:50:18
 
 
 
#8
0  
29.10.2011 12:04:18
Цитата
>plick пишет:
Уравнение Нернста во всей красе для каждого электрода примените
Здесь же вроде и не надо по уравнению Нернста считать, концентрации же единичные
Электрохимическая схема элемента:
А (-) Mg0|Mg2+||Cd2+|Cd0 (+) К
Токообразующая реакция Mg0 + Cd2+ = Cd0 + Mg2+
ЭДС гальванического элемента определяется как разность электродных потенциалов катода и анода:
ЭДС = ЕК – ЕА = -0,4 - (- 2,36) = 1,96 В
 
 
 
#9
0  
29.10.2011 12:47:54
Цитата
>katusha28895 пишет:
Здесь же вроде и не надо по уравнению Нернста считать, концентрации же единичные
Согласен. В первой части именно концентрации при стандартных условиях. Но вот доказать что ЭДС не изменится при конц. 0,01 моль/л. Тоже можно рассуждениями о числе принятых или отданных электронов, о равном изменении концентраций и т.п. Но нагляднее и правильнее это продемонстрировать решением уравнения Нернста.
Изменено: plick - 29.10.2011 12:48:39
 
 
 
#10
0  
29.10.2011 12:57:44
:good:
 
 
 
#11
0  
29.10.2011 12:59:15
Цитата
>Alena 878 пишет:
Е=-2,37+0,059/2 lg10-3=????

Е=-0,403+0,059/2 lg10-3???
Alena 878 Я конечно извиняюсь, но 0,01 и 10(-3) это немного разные числа. А в остальном - верно.
Изменено: plick - 29.10.2011 13:00:06
 
 
 
#12
0  
29.10.2011 13:05:31
plick,
Ели вы так хорошо разбираетесь в этом материале то напишите мне пожайлуста, заранее спасибо, а то я тупа как пробка.
 
 
 
#13
0  
29.10.2011 13:17:55
Цитата
>Alena 878 пишет:
plick,

Ели вы так хорошо разбираетесь в этом материале то напишите мне пожайлуста,
Так вы уже все сами написали. Просто 0,01 = 10(-2) и все.
Подставляем, получаем:
φ(Mg(2+)/Mg) = - 2,37 + (0,0592/2)*lg(10-2) = - 2,37 - 0,0592 = - - 2,4292

φ(Cd(2+)/Cd)= -0,403 + (0,0592/2)*lg(10-2) = - 0,4622

Е = φ(к) - φ(а) = - 0,4622 - (-2,4292) = 1,967 В.
Сравниваем с начальным значением ЭДС
Цитата
>katusha28895 пишет:
ЭДС = ЕК – ЕА = -0,4 - (- 2,36) = 1,96 В
Что и требовалось доказать. Вот такая батарейка, мощная, но фиговая. :D
Изменено: plick - 29.10.2011 13:19:12
 
 
 
#14
0  
29.10.2011 13:21:07
Цитата
>Alena 878 пишет:
а то я тупа как пробка.
Кстати, зря вы так о... о пробке.
Влет пальцы режутся о них, особенно, о те, которые для притертой горловины.
 
 
 
#15
0  
29.10.2011 13:26:27
:super: Спасибо :idea:
 
 
 
Страницы: 1 2 3 4 След.
Читают тему (гостей: 1)


Случайное стихотворение

Студент - Доставай колоду карт
Мы сидим на задней парте,
За окном весна цветёт.
Кому хочется учиться,
Когда кто то пиво пьёт?

Лектор тоном заунывным
Излагает формул ряд.
Неужели он, наивный,
Сам занудству тому рад?

Час прошёл. Ну что за скука!
Доставай колоду карт!
Поиграем с тобой, ну-ка!
Чувствую уже азарт…

Вот тебе и поиграли!
Вон, смотри, он к нам идёт.
Как бы мы не улыбались,
С рук нам это не сойдет!
Оставить комментарий

 
 
 

Горящие заказы

Новые отзывы

  • wroni Спасибо за работу!!! Все выполнено в срок,всегда на связи! Рекомендую!  
  • DenisChigrev В связи с тем что одногруппник отказался от его работы , завысил ценник , сроки не соблюдает от слова совсем. Работа по итогу так и не выполнена.    
  • bushka Спасибо большое за сложную работу, выполненную в ехель  
  • SiberianWolf КРАЙНЕ не рекомендую данного исполнителя! Поначалу нашего сотрудничества я решил почитать отзывы, и половину из них оказались негативными. Люди писали, что исполнитель сначала сильно задерживает со сроками, а после вообще игнорит. Но были и положительные, из-за чего я подумал, что всё же лучше будет согласиться с ним работать. Как же я ошибался.    
  • Eleon2012 Прекрасный заказчик! Четкие задания, всегда на связи. Быстрая разблокировка!  
  • DenisChigrev Работу делал два месяца, вместо договоренных трех недель. Всё время говорил, что некогда, исправляет какие-то ошибки. При этом делал работы тех, кто делал заявки позже меня. Когда он сделал мне работу, то она мне была уже не нужна. И в итоге отказался делать работы моим додногруппникам-должникам.    
  • olga_1309 Большое спасибо за работу! Приятно иметь дело с надежным человеком!  
  • myangel очень оперативное выполнение заказа, спасибо большое!  
  • valnik Прекрасный автор, очень рекомендую!  
  • _Любовь_ Благодарю за качественное выполнение заказа, буду рад работать с Вами еще!  
  • Новые отзывы ↻