химия

Cрок выполнения : не важно

Вид работы : Контрольная

Дисциплины:
Физика и Химия: Общая химия.

Добавлен 10.11.2012 12:37:01

Уникальность:

Доработка:

Подробно: ПО ХИМИИ ЗАДАНИЯ 1. Приведите схем. Отражающую классификацию неорганических веществ. Дайте определение валентности. Составьте структурные формулы указанных в контрольном задании соединений. Назовите их по систематической и рациональной номенклатуре. К какому классу неорганических веществ относятся указанные соединения? Пример: NaHCO₃ Структурная формула: H – O – C – O - Na || O Название по систематической номенклатуре – гидрокарбонат натрия. Название по рациональной культуре - питьевая сода. NaHCO₃ - кислая соль. Задание: MgO, HNO₂, Fe(OH)₃, NaZnO₂. 2. Дайте определение эквивалента, фактора эквивалентности. Приведите способы их расчета в кислотно-основных окислительно-восстановительных реакциях. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов веществ, вступающих в реакции: H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O 2CuSO₄ + 4KJ → 2CuJ + J₂ + 2K₂SO₄ 3. Заполните таблицу перехода способов выражения концентрации веществ Вычислить Дано: m(x) C(x) C(1/zx) ω% t(x) ω% (x) ω%=ρ10/М(х) C(x) C(1/zx) t(x) m(x) Пример: по какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора. Если известна его массовая доля? Решение: C(x) = n(x)/V, моль/л, n(x) = m(x)/M(x)моль Тогда C(x) = m(x)/ M(x) _x_ V, моль/л. Оббьем переводят в мл: C(x) = m(x)_x_1000/ M(x) _x_ V, моль/л и выражают массу m(x)= C(x)_x_ M(x) _x_ V/1000,г ω% = m(x)_x_100%/m(р-ра), m(р-ра),=p_x_V, тогда m(x)= ω%_x_p_x_V/100%. Поскольку масса растворенного вещества при разных способах выражения концентрации одна и та же – m(x): C(x)_x_ M(x)_x_V /1000= ω%_x_p_x_10/ M(x), моль/л Выведенное выражение заносят в таблицу. Задание 27. Используя полученные формулы, решите задачи: Раствор нитрата калия содержит 8,13 г соли в 500 мл раствора (ρ = 1,04 г/мл). Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию раствора. Основные закономерности протекания химических процессов. Энергетика, направление и глубина протекания химических реакций. Задание 37. Понятие об энтропии как мере неупорядоченности системы. Задание 47. Используя основы химической термодинамики, справочные данные стандартных значений энтальпии, энтропии, энергии Гиббса, проведите расчеты и сформулируйте выводы. Вычислите стандартную энергию Гиббса процесса фотосинтеза: 6CO2 + 6H2O ↔ C6H12O6 + 6O2 Химическая кинетика. Химическое равновесие. Задание 57. Сформулируйте закон действующих масс. Напишите выражение скорости химической реакции. Ответьте на поставленные вопросы. NH3(г) + HCl(г) ↔ 2NH4Cl(т) Определите, как изменится скорость прямой и обратной реакции, если уменьшить объем в 3 раза? Строение вещества. Задание 67. Запишите полные и сокращенные электронные формулы элементов подгруппы ПСЭ, указанной в задании. Охарактеризуйте изменение свойств атомов элементов (энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность, энергия гидратации). Какие степени окисления характерны для элементов указанных групп? VIII B Задание 77. Определите тип химической связи в соединениях. Для молекул с ковалентной химической связью покажите механизм ее образования, определите тип гибридизации центрального атома, изобразите пространственную структуру молекулы. Оцените полярные свойства молекулы. Исходя из свойств химической связи, сделайте вывод о способности к ионизации в водной среде. Молекулы, выделенные в задании, опишите с позиций метода молекулярных орбиталей. BCl2; CO; KF; Fe. Учение о растворах. Задание 87. Запишите процессы ионизации электролитов с протолитической точки зрения. Для слабых электролитов выразите константу ионизации, в справочнике найдите ее значение. Рассчитайте концентрацию ионов гидроксония и рН 0,1 моль/л водных растворов электролитов: H2O2, H2Cr2O7, N2H4 H2O, LiOH Задание 97. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу? Запишите уравнения гидролиза с протолитической точки зрения. Определите условия подавления и усиления гидролиза. Рассчитайте рН растворов солей, если в 100 г воды растворено 5 г соли. Na2S, NaNO2, CaCl2 Задание 107. Решите задачи: Вычислите рН аммиачной буферной системы, содержащей по 0,5 моль раствора аммиака и хлорида аммония. Как изменится рН при добавлении к 1 л этой смеси 0,1 моль HCl, и при добавлении к 1 л этой смеси 0,1 моль NaOH, и при разбавлении раствора водой в 10 раз, если pK( NH3 H2O ) = 4,75 Окислительно-восстановительные реакции. Задание 117. В системе присутствует окислительно-восстановительные пары. Используя значения стандартных потенциалов пар, определите направление реакции. Составьте уравнение, расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса. а) MnO4- + 8H+/Mn2+ +4H2O и I2/ 2I- б)Ag+/ Ag0 и Al3+/Al0 Гетерогенные равновесия в системе: осадок – насыщенный раствор. Задание 127. Сформулируйте правило константы растворимости (произведения растворимости) на основе знаний об условиях образования и растворения осадков, выполните задания: Образуется ли осадок сульфата серебра, если к раствору нитрата серебра с концентрацией 0,01 моль/л прилить равный объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,005 моль/л. Комплексные соединения. Задание 137. Составьте уравнения получения комплексных соединений в водном растворе: а) CuSO4(т) + H2O(изб.) → б) HgJ2(т) + HJ(изб.) → в) Cu2O(т) + NH3 H2O(изб.) → г) AgJ(т) + Na2S2O3(изб.) → д) Cu(OH)2(т) + NH3 H2O(изб.) → е) PbSO4(т) + NaOH(изб.) → КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 Задание 8. У какого из р-элементов VI группы периодической системы – серы или селена сильнее выражены металлические свойства? Какой из гидридов данных элементов сильный восстановитель? Почему? Задание 16. Почему едкие щелочи хранят в закрытой посуде? Напишите уравнения реакций превращения едкого натра в карбонат натрия. Как освободить гидроксид натрия от карбоната натрия? Задание 24. Охарактеризуйте физико-химические свойства хлора, укажите его положение в периодической системе, строение атома, степени окисления в соединениях, получение и химические свойства его оксидов и кислородосодержащих кислот. Приведите соответствующие уравнения реакций. Составьте электронные уравнения. Задание 32. Возможно ли в растворе совместное существование следующих веществ: а)CuSO4 и NH4 OH б) CuSO4 и NaOH в) CuSO4 и HCl Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций. Задание 40. Напишите уравнения реакций взаимодействия металлического кальция со следующими веществами: с кислородом, водой, с водородом, с азотом. Задание 48. Укажите условия образования осадка. Рассчитайте, образуется ли осадок хлорида серебра при взаимодействии 50 мл раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,001 моль/л с 450 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0,0001 моль/л. Задание 56. Какие три рода солей образует ортофосфорная кислота? Сколько грамм гидроксида кальция нужно прибавить к раствору, содержащему 2 моль ортофосфорной кислоты, чтобы получить эти соли? Задание 64. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в следующих уравнениях: а) S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O б) J2 + KOH → KJO3 + KJ + H2O Задание 72. В каком направлении будет протекать реакция, если смешать равные объемы растворов одинаковых молярных концентраций (1 моль/л) хлорида железа (II), хлорида железа (III), хлорида олова (II), хлорида олова (IV). Напишите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления и общее уравнение реакции в молярном виде. Задание 80. Как будет протекать реакция взаимодействия редокс-пар PbO2/Pb2+ и MnO4-/Mn2+ . Напишите электронно-ионный баланс и общее уравнение в молекулярном виде. Задание 88. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: а) B2O3→B→H3BO3→Na2B4O7 б) NH4N2→N2→NH3→NH4NO2→N2O в) Fe2O3→Fe→FE(NO3)2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 Задание 96. До какого объема нужно разбавить раствор серной кислоты с массовой долей 30% объемом 50 мл (пл. 1,21 г/мл), чтобы получить раствор кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л. Задание 104. Сколько мл раствора гидроксида аммония с массовой долей 10% (пл. 1,06 г/мл) необходимо добавить к 100 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей 10%, чтобы полностью перевести его в сульфат тетраамин меди (II)? Задание 112. Сколько мл раствора нитрита натрия молярной концентрации эквивалента 0,6 моль/л потребуется для полного восстановления перманганата калия (в кислой среде), содержащегося в 100 г раствора его с массовой долей 10%. Задание 120. Определите объем (мл) раствора йода молярной концентрации эквивалента 0,5 моль/л потребовалось для окисления 450 мл раствора арсенита натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л (в нейтральной среде). Задание 128. К оксиду марганца (IV) прилили 200 мл раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 36% (пл. 1,18 г/мл). образовавшийся газ пропустили через раствор бромида калия. Сколько грамм брома вытеснено?

Кратко: ПО ХИМИИ ЗАДАНИЯ 1. Приведите схем. Отражающую классификацию неорганических веществ. Дайте определение валентности. Составьте структурные формулы указанных в контрольном задании соединений. Назовите их по систематической и рациональной номенклатуре. К какому классу неорганических веществ относятся