Термодинамика
Cрок выполнения : укажите
Вид работы : Контрольная
Дисциплины:
Технические: Термодинамика, Теплотехника.
|
|
Добавлен 13.04.2024 10:04:05
Уникальность:
Доработка:
Подробно: 5.14. 1 кг азота и 1 кг водорода сжимаются изотермически при t = 15ºС от 0,1 до 1 МПа. Для какого газа изменение энтропии будет больше и во сколько раз (по отношению к изменению энтропии другого газа)? 5.15. Построить в Т – s координатах изобары воздуха в пределах от 0º до 1500ºС, соответствующие 0,01; 0,1 и 1 МПа, приняв значение энтропии воздуха равным нулю при t = 0ºС и р = 0,1 МПа. Построение произвести по точкам, отстоящим на 300ºС друг от друга. 5.16. Определить изменение энтропии в процессе испарения 1 кг воды при температуре, равной 100ºС, если известно, что теплота парообразования r = 2257 кДж/кг. 5.17. 50 кг льда с начальной температурой – 5ºС помещены в воздух с температурой +15ºС. Считая, что образующаяся при таянии вода нагреется до температуры воздуха, определить увеличение энтропии, происходящее в результате этого процесса. Теплота таяния льда λ = 333 кДж/кг, теплоемкость льда ср = 2,03 кДж/(кг · К). Теплоемкость воды принять равной 4,187 кДж/(кг · К). 5.18. 30 л воды с температурой 90ºС смешиваются с 20 л воды с температурой 15ºС. Определить вызванное этим процессом изменение энтропии. Теплоемкость воды принять равной 4,187 кДж/(кг · К). Считать, что тепловые потери отсутствуют. 5.19. Стальной шар массой 10 кг при 500ºС погружается в сосуд с 18 кг воды, температура которой равна 15ºС. Определить изменение энтропии системы в этом процессе. Считать, что тепловые потери отсутствуют. Теплоемкость стали принять равной 0,5129 кДж/(кг · К), теплоемкость воды 4,187 кДж/(кг · К). 5.100. Определите изменение энтропии 1 кг диоксида углерода в процессе сжатия. Начальные параметры углекислоты: t1=400C, р1=0,2 МПа, конечные: t2=2530C, , р2=4,5 МПа. Расчет произвести в двух вариантах: 1) при расчете теплоемкости углекислого газа использовать молекулярно-кинетическую теорию; 2) считать теплоемкость зависимой от температуры, значения брать из таблиц.
Кратко: задачи