Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач) Химия Помощь Студентам

Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач)

Работы 301 - 320 из 605
Начало | Пред. | 14 15 16 17 18 | След. | Конец

Решение задачи 370 из Методички Шимановича для заочников

370. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.

Решение задачи 371 из Методички Шимановича для заочников

371. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H3SO3: а) с сероводородом б) с хлором.

Решение задачи 372 из Методички Шимановича для заочников

372. Как Проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором б) с кислородом.

Решение задачи 373 из Методички Шимановича для заочников

373. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций НNO2: а) с бромной водой б) с HI.

Решение задачи 374 из Методички Шимановича для заочников

374. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO2 в гидроксиде натрия.

Решение задачи 375 из Методички Шимановича для заочников

375. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной – с медью. Укажите окислитель и восстановитель.

Решение задачи 376 из Методички Шимановича для заочников

376. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция б) разложением нитрида магния водой.

Решение задачи 377 из Методички Шимановича для заочников

377. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения Н3РО3, учитывая, что при этом фосфор приобретает низшую и высшую степени окисления.

Решение задачи 378 из Методички Шимановича для заочников

378. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с хлороводородной (соляной) кислотой б) горения его в кислороде.

Решение задачи 379 из Методички Шимановича для заочников

379. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой б) висмута с концентрированной серной кислотой,

Решение задачи 38 из Методички Шимановича для заочников

38. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического, уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: п =4 l = 0 тl, = 0 тs = ± ?. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит.

Решение задачи 380 из Методички Шимановича для заочников

380. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) Сl2 + I2 + Н2О = б) КI + Вr2 =. Укажите окислитель и восстановитель.

Решение задачи 381 из Методички Шимановича для заочников

381. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?

Решение задачи 382 из Методички Шимановича для заочников

382. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl ( HCl ( Сl2 ( КСlO3 Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.

Решение задачи 383 из Методички Шимановича для заочников

383. К раствору, содержащему SbCl3 и ВiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?

Решение задачи 384 из Методички Шимановича для заочников

384. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что – в двух других? Приведите примеры.

Решение задачи 385 из Методички Шимановича для заочников

385. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции: KI + NaOCl + H2SO4 ( I2 +… Хлор приобретает низшую степень окисления.

Решение задачи 386 из Методички Шимановича для заочников

386. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Решение задачи 387 из Методички Шимановича для заочников

387. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Mg2Si ( SiH4 ( SiO2 ( K2SiO3 ( H2SiO3, При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция?

Решение задачи 388 из Методички Шимановича для заочников

388. Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:SiO2 ( Si ( K2SiO3 ( H2SiO3 Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений.

Работы 301 - 320 из 605
Начало | Пред. | 14 15 16 17 18 | След. | Конец

по разделам

Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач)