Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач) Химия Помощь Студентам

Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач)

Работы 21 - 40 из 605
Начало | Пред. | 1 2 3 4 5 | След. | Конец

Решение задачи 117 из Методички Шимановича для заочников

117. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих «веществ вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -1331,21 кДж,

Решение задачи 118 из Методички Шимановича для заочников

118. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе3О4, протекающая по уравнению: Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г) DН = +34,55 кДж. Ответ: 1102,4 К.

Решение задачи 119 из Методички Шимановича для заочников

119. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: РС15(г) = РС13(г) + Сl2(г) DН = + 92,59 кДж. Ответ: 509 К.

Решение задачи 12 из Методички Шимановича для заочников

12. Напишите уравнения реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза б) дихлорид гидроксожелеза в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fе(ОН)3 в каждой из этих реакций.

Решение задачи 120 из Методички Шимановича для заочников

120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г) Почему в этих реакциях DSо298 > 0 <0 @ 0? Ответ: 220,21 Дж/К -198,26 Дж/К 2,93 Дж/К.

Решение задачи 121 из Методички Шимановича для заочников

121. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к) + O2 = SO2(к) б) 2SO2(г) + O2 = 2SO3(г) Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

Решение задачи 122 из Методички Шимановича для заочников

122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3Н22NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

Решение задачи 123 из Методички Шимановича для заочников

123. Реакция идет по уравнению N2 + О2 =2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л. Ответ: [N2] = 0,0465 моль/л [О2] = 0,0075 моль/л.

Решение задачи 124 из Методички Шимановича для заочников

124. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 =2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л [H2] = 1,5 моль/л [NN3] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л. Ответ: [NН3]= 0,70 моль/л [Н2] = 0,60 моль/л.

Решение задачи 125 из Методички Шимановича для заочников

125. Реакция идет по уравнению Н2 + 12 = 2Н1. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0,04 моль/л [l2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л. Ответ: 3,2 • 10-4 1,92 • 10-4.

Решение задачи 126 из Методички Шимановича для заочников

126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80oС. Температурный коэффициент скорости реакций 3.

Решение задачи 127 из Методички Шимановича для заочников

127. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?

Решение задачи 128 из Методички Шимановича для заочников

128. В гомогенной системе СО + Cl2COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л [Cl2] = 0,3 моль/л [СОСl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО. Ответ: К = 20 [Сl2]исх = 1,5 моль/л [СО]исх = 1,4 моль/л.

Решение задачи 129 из Методички Шимановича для заочников

129. В гомогенной системе А + 2ВС равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л [B] = 0,12 моль/л [С] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. Ответ: К =2,5 [A]исх = 0,276 моль/л [В]исх = 0,552 моль/л.

Решение задачи 13 из Методички Шимановича для заочников

13. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия б) нитрата дигидроксовисмута (III), Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.

Решение задачи 130 из Методички Шимановича для заочников

130. В гомогенной газовой системе А + ВС + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В, Ответ: [А]исх = 0,22 моль/л [B]исх = 0,07 моль/л.

Решение задачи 131 из Методички Шимановича для заочников

131. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5 • 10-4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O. Ответ: 1,8 • 10-2 4,5 • 10-3.

Решение задачи 132 из Методички Шимановича для заочников

132. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С2О + С2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

Решение задачи 133 из Методички Шимановича для заочников

133. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + H2О(г)CO + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

Решение задачи 134 из Методички Шимановича для заочников

134. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O22Н2O(г) + 2С12(г) установилось, при следующих концентрациях ревизующих веществ: [Н2О]р = 0,14 моль/л [Cl2]p = 0,14 моль/л [НС1]р = 0,20 моль/л [О2]р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [НС1]исх = 0,48 моль/л [О2]исх =0,39 моль/л.

Работы 21 - 40 из 605
Начало | Пред. | 1 2 3 4 5 | След. | Конец

по разделам

Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач)