Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач) Химия Помощь Студентам

Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач)

Работы 41 - 60 из 605
Начало | Пред. | 1 2 3 4 5 | След. | Конец

Решение задачи 135 из Методички Шимановича для заочников

135. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н2О(г)СО2(г) + Н2(г) если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СO]р = 0,004 моль/л [Н2О]р = 0,064 моль/л [СО2]р = 0,016 моль/л [Н2]р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО? Ответ: К = 1 [Н2О]исх = 0,08 моль/л [С0]исх = 0,02 моль/л.

Решение задачи 136 из Методички Шимановича для заочников

136. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H2O(г) СО2 + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх =0,10 моль/л [H2O]исх = 0,40 моль/л. Ответ: [СО2]р = [H2]p = 0,08 моль/л [СО]р = 0,02 мочь/л [Н2О]р = 0,32 моль/л.

Решение задачи 137 из Методички Шимановича для заочников

137. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Ответ: [N2]р = 8 моль/л [N2]исх =8,04 моль/л.

Решение задачи 138 из Методички Шимановича для заочников

138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О22NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]p = 0,2 моль/л [O2]p = 0,1 моль/л [NO2]p = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2. Ответ: К = 2,5 [NO]исх =0,3 моль/л [О2]исх = 0,15 моль/л.

Решение задачи 139 из Методички Шимановича для заочников

139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3Н22NН3 и не смещается равновесие системы N2 + О22NО? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

Решение задачи 14 из Методички Шимановича для заочников

14. В каком количестве Сr(ОН)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)2? Ответ: 174 г.

Решение задачи 140 из Методички Шимановича для заочников

140. Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO + Cl22NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. Ответ: 0,416.

Решение задачи 141 из Методички Шимановича для заочников

141. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3. Ответ: 2,1 М 4,2 н.

Решение задачи 142 из Методички Шимановича для заочников

142. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: 9,96 н. 6,3%.

Решение задачи 143 из Методички Шимановича для заочников

143. К 3 л 10%-ного раствора НNО3 плотностью 1,054 г/см прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л. Ответ: 5,0% 0,82 М.

Решение задачи 144 из Методички Шимановича для заочников

144. Вычислите эквивалентную и меняльную концентрации 20,8%-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Ответ: 3,70 н. 4,17 м 931,8 г.

Решение задачи 145 из Методички Шимановича для заочников

145. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3. Ответ: 1,38 М 4,14 н. 1,43 м.

Решение задачи 147 из Методички Шимановича для заочников

146. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н. раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН? Ответ: 0,14 г КОН.

Решение задачи 148 из Методички Шимановича для заочников

147. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора АgNО3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора АgNО3? Какая масса AgCl выпала в осадок? Ответ: 0,1 н. 1,433 г.

Решение задачи 149 из Методички Шимановича для заочников

148. Какой объем 20,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см3)? Ответ: 485,38 см3.

Решение задачи 15 из Методички Шимановича для заочников

15. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.

Решение задачи 150 из Методички Шимановича для заочников

149. Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: 28,38%.

Решение задачи 151 из Методички Шимановича для заочников

150. Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см3)? Ответ: 245,5 см3.

Решение задачи 152 из Методички Шимановича для заочников

151. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрий (пл. 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3)? Ответ: 923,1 см3.

Решение задачи 153 из Методички Шимановича для заочников

152. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SО4. Чему равны нормальность и титр раствора H2SО4? Ответ: 0,023 н. 1.127х10-3 г/см3.

Работы 41 - 60 из 605
Начало | Пред. | 1 2 3 4 5 | След. | Конец

по разделам

Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач)