Химия

Вариант 25
Контрольная работа №1.
5. Для элемента Х даны энергии ионизации( ): I1 = 1402; I2 = 2856; I3 = 4578; I4 = 7475; I5 = 9445; I6 = 53226. В какой группе находится элемент Х? Ответ обоснуйте.
26. На примере элементов четвертого периода покажите и объясните, почему максимальная степень окисления d – элементов сначала возрастает, а затем уменьшается.
47. Приведите примеры молекул, которые содержат а) две  и две  ; б) две  и одну  .
68. Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение СО32- и SOF4. Укажите: а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома; б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона; д) пространственное расположение электронных пар; е) пространственное строение молекул или ионов.
89. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия KOH, H2SO4 с HBr, K2O, NiCl2, Cr(OH)3, N2O5, Ca(OH)2.
110. Для реакции 2H2S(г) + SO2(г) = 3S(к) + 2H2O(г) рассчитать а) стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить какой из факторов – энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении(прямо или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации равновесной смеси; е) построить график зависимости энергии Гиббса(кДж) от температуры(К).
131. Равновесие в системе А(г) + В(г)  2С(г) установилось при следующих концентрациях В = 0,05 моль/л; С = 0,1 моль/л; А0 = 0,15 моль/л. Определить исходную концентрацию вещества В0 и константу равновесия, если исходная концентрация А0 = А.
152. а) какое количество медного купороса нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5% раствор в расчете на безводную соль? б) сколько миллилитров 36% соляной кислоты плотностью 1,19 г/мл необходимо взять для приготовления 4 л 0,5М раствора?
173. Определить температуру кипения водного раствора глицерина с концентрацией 6,45%.
194. Написать уравнение диссоциации и константу диссоциации HI, Sn(OH)2.
2. По данным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения Cr3+ + OH- + SO42- = CrOHSO4.
3. Напишите в молекулярной и ионной формах следующие реакции :Al2(SO4)3  Al(OH)22SO4  Al(OH)3  NaAlO2.
212. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов: NaHS, ZnSO4.
Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах: K2S + Be(NO3)2; AlBr3 + Na2SO3.
Контрольная работа №2.
226. Составить окислительно – восстановительные реакции
C + HNO3 = CO2 ,NO2
Cr2(SO4)3 + NaClO + NaOH = Cl– , CrO42– .
247. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения. Рассчитайте ЭДС пары Zn  ZnSO4  Cr2(SO4)3  0,025М Cr.
268. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе Fe/Cu в щелочной среде NaOH + вода.
289. Рассмотерть катодные и анодные процессы при электролизе водного раствора Ca(NO3)2 с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа ток силой 1 А.
310. Какой объем водорода, измеренного при 250С и давлении 755 мм. рт. столба(100,7 кПа), выделится при взаимодействии с водой 1 г сплава, состоящего из 30%(по масс.) калия и 70%(по масс.) натрия.
331. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5. Какая масса гидрокарбоната содержится в 200 л этой воды?
352. Вычислите молярную концентрацию раствора NH3 ( ), в котором массовая доля аммиака составляет 10%? Сколько мл такого раствора потребуется для растворения хлорида серебра 7,16 г?
365. Почему осадок гидроксида хрома (3) после растворения в избытке щелочи снова выпадает при разбавлении или кипячении раствора?
386. Определите, чему равен заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К4Fe(CN)6, К4TiCl8, К2HgI4. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
407. Напишите структурную формулу метакриловой кислоты. Какое соединение получается при ее взаимодествии с метиловым спиртом? Напишите уравнения реакции. Составьте схему полимеризации образующегося продукта.