контрольная по ФХМА
Контрольная 2
Задание 1 (вопрос 3)
Что такое удельная электрическая проводимость растворов? Как можно ее рассчитать?
Задание 2 (вопрос 3)
При титровании 5,0 мл раствора сульфата меди раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л получены данные:
V, NaOH, мл 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5
R, Ом 630 730 730 720 710 710 700 690
V, NaOH, мл 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0 6,5 7,0
R, Ом 680 660 620 560 490 450 400
Определите массу сульфата меди в исходном растворе.
Задание 3 (вопрос 3)
Какие электроды называются индикаторными? Привести классификацию и примеры электродов. Как выбрать индикаторы для того или иного определения?
Задание 4 (вопрос 2)
Измерили потенциал стеклянного электрода в буферных растворах:
рН 1,68 3,56 4,01 6,86 9,18 12,45
Е, мВ 235 152 118 -40 -145 -340
Определить рН исследуемого раствора, если потенциал стеклянного электрода равен -86 мВ
Задание 5 (вопрос 3)
Объяснить, в чем заключается и как проводиться электрогравиметрический анализ?
Задание 6 (вопрос 2)
Какая масса меди выделиться на катоде при электролизе раствора медного купороса, если применить ток силой 0,2 А в течение 1 ч 15 мин при выходе по току 90%
Задание 7 (вопрос 3)
Зачем нужен при регистрации полярограммы полярографический фон? Состав фонового электролита, примеры. Начертить полярограмму с разрядом фона.
Задание 8 (вопрос 2)
При полярографировании стандартных растворов соли цинка определено:
ω%, (Zn) 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50
Высота волны h, мм 8,0 14 22 28 37
Вычислить ω% цинка в анализируемом растворе, если высота полярографической волны 25,0 мм.
Задание 9 (вопрос 3)
Распределительная хроматография, техника и механизм разделения. Твердые носители, жидкие неподвижные фазы, подвижные фазы. Примеры.
Задание 10 (вопрос 2)
Определить массовую долю этанола и этилацетата по данным газовой хроматографии:
Вещество Этилацетат Этанол
Площадь пика, S 305,2 11,7
Поправочный коэффициент, К 0,79 0,64