Контрольная работа по химии

I. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
8. Драгоценный камень изумруд содержит 5% бериллия, 10% алюминия, 31% кремния и 54% кислорода. Зеленая окраска его вызвана ничтожной приме-сью соединений хрома. Вывести простейшую формулу.
II. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
20. Задание выполняется по схеме:
1. называются соединения А, Б, Г: NaHSO3, H3AsO4, SO2, P2O5, Al(OH)3, H2SO4. К каким классам соединений они относятся?
2. пишутся уравнения реакций, характеризующих свойства соединений: сернистая кислота, фосфорная кислота.
3. приводятся уравнения реакций получения соединения P2O5.
4. пишутся формулы кислот: сернистая и фосфорная, их ангидридов и ки-слотных остатков (необходимо назвать все соединения).
5. пишутся уравнения реакций получения всех возможных (средних, основ-ных, кислых) солей из соединений Al(OH)3 и H2SO4.  (необходимо назвать все со-единения).
III. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА.
6. Что такое энергия ионизации и энергия сродства к электрону? Какое свойство атома они характеризуют?
IV. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
22. Какую химическую связь называют водородной? В каких случаях она осуществляется? Почему температура кипения фтороводорода аномально высокая по сравнению с его аналогами?
V. ТЕРМОДИНАМИКА
4. Для реакции  2NaHCO3(т) = Na2CO3(т) + H2O(г) + СО2(г) выполните сле-дующие расчеты:
а) рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях  
б) по уравнению реакции и агрегатным состояниям вещества качественно оцените изменение энтропии реакции   объясните по-лученный результат;
в) рассчитайте   реакции по значениям стандартных энтропий участни-ков реакции  
г) качественно оцените направление протекания реакции:
- при высоких температурах, т.е. при  
- при низких температурах, т.е. при  
д) рассчитайте изменение энергии Гиббса   при   и   для рассматриваемой реакции, допуская, что   и   не зависят от температуры; укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – опреде-ляет знак   и  ;
е) рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции;
ж) постройте график зависимости   от температуры; укажите, как влияет температура на направление реакции.
VI. КИНЕТИКА
24. Для реакции С2Н2 + Н2 = С2Н4 – Q:
а) напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону дей-ствующих масс;
б) определите, как изменится скорость прямой реакции, если:
– концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза;
– объем исходных веществ увеличить в 2 раза;
в) рассчитайте константу равновесия   и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая значения равновесных концентраций (моль/л):
;
г) укажите согласно принципу Ле Шателье, как следует изменить по вели-чине температуру, давление и концентрации веществ, участвующих в реакции, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов.
VII. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
2. Вычислите криоскопическую константу бензола, зная, что при растворе-нии 0,0125 моль вещества в 125 г бензола температура кристаллизации понижает-ся на 0,512°С.
VIII. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ.
1. 198 мл воды растворено 2 г хлористого натрия (р=1,035 г/мл)  Опреде-лите массовую долю, молярную концентрацию этого раствора.
IX. ГИДРОЛИЗ
24. Какое значение (7<pH<7)  имеют растворы солей FeCl3, K2SO4, Cu(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Х. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
3. Расставить коэффициенты в уравнении FeCl3 + H2S =  FeCl2 + S + HCl, указать окислитель и восстановитель.