Химия_Вариант_03

4. Написать структурные формулы следующих соединений: гидроксид бария, хлорид железа(II), сульфат натрия, карбонат кальция, гидрофосфат ка-лия.
19. Вычислить   реакции:
3СaO(к) + Р2О5(к) = Са3(РО4)2(к)
34. Как изменится скорость следующих реакций, если увеличить дав-ление в системе в 2 раза: 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г).
49. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной сис-темы CаО + CO2   СаCO3. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?
64. Вычислите нормальную и молярную концентрации 10%-го раствора HNO3 плотностью 1,1 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 2 л этого раствора?
79. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных ре-акциях методом электронного баланса. Укажите процесс окисления и восста-новления, окислитель и восстановитель и определите их эквиваленты:
H2S + H2SO3   S + H2O.
94. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, рассчитайте ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из электродов никеля, опущенных: первый в раствор NiSO4 с концентрацией 0,01М, второй – с концентрацией 0,001 М.
109. Перечислите способы защиты металлов от коррозии. Какие про-цессы протекают при нарушении целостности покрытия на аноде и катоде в нейтральной и кислой средах хромированного железа. Укажите тип покрытия (анодное или катодное).
124. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора соли CuCl2.
139. Из бензола получите стирол и приведите реакцию его полимериза-ции. Как называется продукт полимеризации и где его применяют?