контрольная работа по химии

Задание 30
Написать эмпирические формулы указанных солей. Предста¬вить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.
Тетраборат калия, хлорид магния                                         Ортоарсенит кальция, перхлорат рубидия
Решение
Тетраборат калия К2В4О7
а) К2О+2В2О3→ К2В4О7                       б) КОН+Н2В4О7→ К2В4О7

Хлорид магния MgCl2
а) MgO+6ClO2+4H2O → Mg(OH)2+5HClO3+HCl
2Mg(OH)2+2HClO3+2HCl → MgCl2+Mg(ClO3)2+4H2O
б) MgСО3+2HCl→ MgCl2+CO2+H2O

Ортоарсенит кальция Сa3(AsO3)2
а) 3СaО+ As2O3 → Сa3(AsO3)2                           б)2Н3AsO3+3Са(OH)2→ Сa3(AsO3)2+6H2O

Перхлорат рубидия Rb(ClO4)2
а) 2RbO+ 2Cl2O6→ Rb(ClO4)2+ Rb(ClO3)2               б)2НСlO4+ Rb(OH)2→ Rb(ClO4)2+ 2H2O




Раздел 2
Задание 9
1г двухвалентного металла вытесняет 921 мл Н2 (н.у). Какой это металл?
Дано    Решение
m(Me)=1г            
V(Н2)=921 мл     ν(Н2) = V(Н2)/22,4=0,921/22,4=0,041 моль
Mе-?                     z (Ме)= ν(Н2)  (1:1)
                            Э (Ме)=1/0,041=24,3 г/моль, следовательно искомый металл Mg
Вывод: Металл магний (Mg)

Задание 30
Рассчитайте массу Al (г),вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, если собрано  10,24 л газа (н.у.)
Дано                       Решение
V(газа)=10,24 л    в данном случае  алюминий с серной кислотой не реагирует, реакция проходит с
m(Al)-?                водой, т.к серная кислота разбавленная
                             2Al+ 6H2O→ 2Al(ОН)3+ 3Н2
                              ν(Н2) = V(Н2)/22,4=10,24/22,4=0,46 моль
ν(Al)=2/3 ν(Н_2 )=2/3•0,46=0,31 моль
                              m(Al) = ν(Al)•Mr(Al)=0,31•27=8,37 г
Вывод: 8,37 г Al вступило в реакцию с разбавленной серной кислотой.