химия

109. В гомогенной системе 𝐀 + 𝟐𝐁 ⇄ 𝐂 равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [𝐀] = 𝟎, 𝟎𝟔; [𝐁] = 𝟎, 𝟏𝟐; [𝐂] = 𝟎, 𝟐𝟏𝟔. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ A и B.

278. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора 𝐍𝐚𝟐𝐒𝐎𝟒. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 образуется при этом возле анода?

194. 20,0 мл 12%-ного раствора 𝐍𝐚𝐎𝐇 (плотность 1,14) разбавили водой до 500 мл. 50,0 мл полученного раствора перенесли в другую колбу и разбавили водой до 1000 мл. Найдите pH последнего раствора.

151. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна −𝟎, 𝟓𝟓𝟖℃. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°.

304. В 1 л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?

253. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

224. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях 𝐏𝐇𝟑, 𝐇𝟑𝐏𝐎𝟒, 𝐇𝟑𝐏𝐎𝟑, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме 𝐏𝐛𝐒 + 𝐇𝐍𝐎𝟑 → 𝐒 + 𝐏𝐛(𝐍𝐎𝟑)𝟐 + 𝐍𝐎 + 𝐇𝟐𝐎

6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).

88. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:
𝐇𝟐 (г) + 𝟎, 𝟓𝐎𝟐 (г) → 𝐇𝟐𝐎 (ж); 𝚫𝑯 = −𝟐𝟖𝟓, 𝟖𝟒 кДж
𝐂 (к) + 𝐎𝟐 (г) → 𝐂𝐎𝟐 (г); 𝚫𝑯 = −𝟑𝟗𝟑, 𝟓𝟏 кДж
𝐂𝐇𝟒 (г) + 𝟐𝐎𝟐 (г) → 𝟐𝐇𝟐𝐎 (ж) + 𝐂𝐎𝟐 (г); 𝚫𝑯 = −𝟖𝟗𝟎, 𝟑𝟏 кДж

284. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической
реакции.