Контрольная 1 и 2 по физхимии

ЗДРАВСТВУЙТЕ!!! ЭТО УЖЕ ГОТОВАЯ РАБОТА, КОТОРАЯ БЫЛА СДАНА БЕЗ ЗАМЕЧАНИЙ.
СТОИМОСТЬ - 590 руб
ЕСЛИ РАБОТА ВАС ЗАИНТЕРЕСОВАЛА, ПИШИТЕ В ЛИЧНЫЕ СООБЩЕНИЯ С УКАЗАНИЕМ НОМЕРА ГОТОВОЙ РАБОТОЙ ИЛИ ССЫЛКИ!!
ТАКЖЕ ПРИ НЕОБХОДИМОСТИ МОГУ ВЫПОЛНИТЬ ИНДИВИДУАЛЬНУЮ РАБОТУ ПО ВАШИМ ТРЕБОВАНИЯМ! КАЧЕСТВО ГАРАНТИРУЮ!
ВСЕ ПОСЛЕДУЮЩИЕ ДОРАБОТКИ БЕСПЛАТНЫЕ!!!


Контрольная 1 и 2 по физхимии


15 страниц
Контрольная 1
5. Дайте определение и раскройте физический смысл энтальпии и внутренней энергии.
29. Запишите уравнение изотермы химической реакции, определяющее связь константы равновесия Ka и изменения стандартного изобарного потенциала ∆rG0.
38. Запишите уравнение реакции и вычислите изменение энтальпии
а)при стандартных условиях ∆rH0298 и
б) при температуре 5000C ∆rH0773 (формула 1 Приложения 3) для следующих процессов (сокращения минералов приведены в Приложении 2):
38. Mgn → Per + CO2
55. Запишите уравнения следующих реакций, а затем выражения для их констант равновесия. Оцените температурный интервал устойчивости продуктов и реагентов на поверхности Земли (P = 1 бар). В расчёте примите приближение ∆rCp = 0:
70. Запишите уравнения и исследуйте P–T условия равновесия следующих реакций в диапазоне температур 25 – 15000С и давлений 1 – 10000 бар. Расчёт проведите в предположении ∆rCp = 0. Результаты представьте в виде диаграмм полей устойчивости минералов в координатах P-T. Разметьте полученные поля устойчивости.

Контрольная 2
5. Какие растворы называют разбавленными? В каких единицах принято выражать концентрации растворённого вещества? Как химический потенциал компонента разбавленного раствора зависит от его концентрации? Покажите, как это уравнение следует из закона Генри.
31.  Вычислить % и моляльную концентрацию следующего раствора:
10 г Zn(NO3)2 растворили в 100 г H2O.
70. Вычислите растворимость соли а) в чистой воде и б) при заданной моляльной концентрации иона. Раствор считайте предельно разбавленным, температура T = 298.15 K.
70. AgI,  [I–] = 2*10–4
87. Вычислите ионную силу раствора ( I ) и активность заданного иона a. Расчет коэффициента активности γ иона с зарядом Q проведите по уравнению Дэвиса
100. Используя метод ионно-электронного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:
100. KNO2 + KMnO4 + HNO3 → Mn(NO3)2 + KNO3 + H2O
120. Рассчитайте поля устойчивости следующих соединений в координатах Eh – pH при стандартных условиях. При расчете концентрации всех ионов, кроме Н+, примите равными 10–6 моль/кг. Раствор считайте предельно разбавленным.
120. Cu2O → Cuкр.