Химия шифр 5514

3. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.
    O2, KNO3

10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

15. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: LiOH, Al(OH)3, HBr, H2 TeO4. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

24. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: фтор, хром. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

32. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 3 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

48. Для соединения нитрит железа постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Покажите, какие (какая) связи "рвутся" при диссоциации. Составьте электронно-точечную модель молекулы H2Se, обозначив и неподеленные электронные пары. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.

59. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным таблицы:
    4NH3+5O2=4NO+6H2O(пар)+Q    повышение    понижение    увеличение c(O2)

63. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения.
    HCl

73. Заполните пропуски в таблице.
    NaOH

85. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени солей: сульфат аммония, цианид калия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.

100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO4+HCl=Cl2+KCl+MnCl2+H2O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

106. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.
    Fe3[Fe(CN)6]2
    [PtBr6]2-    Na+    

116. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента сера.

125. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N2, P2O5 и K2O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45×9,0 м2) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P2O5 и 55 г K2O. Имеются удобрения: сульфат аммония-натрия 3,5(NH4)2SO4∙Na2SO4; преципитат CaHPO4∙2H2O; калийная селитра KNO3. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?

135. Выпадет ли осадок сульфата стронция при смешении равных объемов 0,001 н. растворов SrCl2 и K2SO4, если ПР(SrSO4)=2,8·10^(-7)? Ответ обоснуйте.