химия!нужны задания:15,123,162,236,251,2

15. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите их числа эквивалентности и молярные массы эквивалентов.

123. Какие гибридные облака атома углерода участвуют в образовании химической связи в молекулах CCl4, CO2?

162. Какие из карбонатов: BeCO3, CaCO3 или BaCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CO2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔrG0298 реакций.

236. Определите массовую долю раствора, полученного при смешивании 100 см3 раствора H2SO4 c массовой долей 40% и 500 см3 0,5 М раствора H2SO4 плотностью 1,07 г/см3.

251. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C2H5OH. Криоскопическая константа воды 1,86°.

294. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CaCl2 и Na3PO4; б) Zn(NO3)2 и KOH; в) AlBr3 и AgNO3.

324. Какие из солей Fe2(SO4)3; BaCl2; CaCO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию
растворов этих солей. Как усилить гидролиз соли Fe2(SO4)3?

386. Составьте схему и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного серебряным электродом, погруженным в раствор AgNO3 с концентрацией Ag+, равной
0,01 моль/дм3, и стандартным водородным электродом. Напишите уравнения электродных процессов.

392. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.

434. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

471. Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [Fe(CN)6]4–, [Ni(NH3)5Cl]+, [Co(NH3)2(NO2)4]–, [Cr(H2O)4Br2]+, [AuCl4]–,
[Hg(CN)4]2–, [Cd(CN)4]2–.

505. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярные уравнение этой реакции.

636. Какой путь получения синтетического каучука разработал С.В. Лебедев? Приведите уравнения реакций.