(ТулГУ) Аналитическая химия Сем 3 Тест 2

Интернет институт ТулГУ (Тульский Государственный Университет)

Аналитическая химия и физико-химические методы анализа Семестр 3

20 вопросов правильными ответами (скрин итога - в демо-файлах)


Вопросы (расположены в алфавитном порядке, работает поиск - Ctrl+F):


Аналитические реакции классифицируются:
Выберите один ответ:
a. все ответы верны
b. групповые, комплексообразовательные, избирательные
c. комплексообразоввтельные, групповые, функциональные
d. групповые, избирательные, функциональные


В аналитической химии используются реакции:
Выберите один ответ:
a. все ответы верны
b. осаждения
c. окислительно-восстановительные
d. гидролиза


В титриметрическом анализе соблюдаются следующие требования:
Выберите один ответ:
a. побочные реакции должны быть исключены
b. все ответы верны
c. реакция должна протекать до конца
d. реакция должна протекать быстро


Для катионов используются классификации:
Выберите один ответ:
a. 2
b. 4
c. 6
d. 3


Для определения хлорид-иона методом ионометрии используют электрохимическую ячейку, состоящую из электродов:
Выберите один ответ:
a. хлорид серебряный – хлорид селективный
b. хлорид серебряный – нитрат селективный
c. хлорид серебряный – сульфат селективный
d. все ответы верны


К анионам, для которых групповым реагентом является BaCl2, относятся:
Выберите один ответ:
a. SO32−, S2O32−, SiO32–
b. Cl–, Br – , I
c. CrO42−, PO43−
d. F−,CO32−, SO42−


К кислотно-основным индикаторам относят (в нейтрально-щелочном диапазоне):
Выберите один ответ:
a. тимоловый синий
b. метиловый оранжевый
c. метиловый фиолетовый
d. все ответы верны


Какие методы используются для концентрирования и разделения:
Выберите один ответ:
a. все ответы верны
b. электроосаждения, электродиализа
c. отгонки, флотации
d. осаждения, центрифугирования


Константа равновесия в окислительно-восстановительном титровании определяется соотношением:
Выберите один ответ:
a. lgK = n • (E1 – E2)/0,059
b. lgK = pH (E2 – E1)
c. K = n • (E1 – E2)/0,059
d. K = E0 + (E1 – E2)/n


Кривую титрования получают, если на оси ординат графика зависимости устанавливают:
Выберите один ответ:
a. все ответы верны
b. логарифм концентрации анализируемого вещества;
c. концентрацию анализируемого раствора;
d. концентрацию титранта;


Методы нейтрализации позволяют рассчитать рН раствора для сильных электролитов:
Выберите один ответ:
a. все ответы верны
b. pH = √K0
c. pH = – lg[H+]
d. pH = √KK•cK


Методы нейтрализации позволяют рассчитать рН раствора для слабых оснований:
Выберите один ответ:
a. [OH–] = √K0•c0
b. pH = – lg[H+]
c. pH = √KK•cK
d. все ответы верны


Молярная концентрация рассчитывается по формуле (с –концентрация, V – объем раствора, m – масса вещества, М – молярная масса):
Выберите один ответ:
a. m/V
b. m/M•V
c. m/M • c
d. c•m/M • V


Нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента определяется по формуле (H – нормальная концентрация, V – объем раствора, m – масса вещества, М – молярная масса):
Выберите один ответ:
a. H / M•V
b. H / V
c. m•V / M
d. H•V / M


Отбор проб воздуха проводят при обязательной фиксации следующих условий:
Выберите один ответ:
a. температура атмосферного воздуха
b. влажность воздуха
c. атмосферное давление
d. все ответы верны


Принято массовую концентрацию загрязняющих веществ в объектах окружающей среды выражать в единицах:
Выберите один ответ:
a. все ответы верны
b. мг/м3
c. мг/дм3
d. мг/кг


Разделение – это процесс отделения одних компонентов от других, где используется способность распределения веществ между двумя несмешивающимися фазами (водной и органической), который можно количественно охарактеризовать:
Выберите один ответ:
a. константой равновесия
b. константой распределения
c. константой диссоциации
d. все ответы верны


Титр раствора по определяемому веществу – это:
Выберите один ответ:
a. масса определяемого вещества эквивалентная 1 мл стандартного раствора
b. масса стандартного раствора эквивалентная массе определяемого вещества
c. масса стандартного раствора эквивалентная 1 мл раствора определяемого вещества
d. все ответы верны


Уравнение Нернста характеризует обратимые восстановительно-окислительные системы:
Выберите один ответ:
a. E = E0 + RT/nF • [окисл]/[восст]
b. E = E0 + RT/nF • ln[окисл]a/[восст]b
c. E = E0 + R/n • ln[окисл]a/[восст]b
d. E = E0 + ln[окисл]/[восст]


Эквивалент соли Na2CO3 для реакции 2HCl + Na2CO3 =NaCl + H2CO3 будет равен:
Выберите один ответ:
a. 1,0
b. 1,5
c. нет правильного ответа
d. 1/2