физическая химия

1.Определить равновесный состав газовой смеси Н2 – О2 – Н2О при температуре 700 С, если исходные парциальные давления газов в закрытой системе составляли 0.333 атм.
2. Определить равновесный состав газовой смеси СО – О2 – СО2 при температуре 8000 С, если исходные парциальные давления газов в системе составляли СО –0,5 атм, О2 – 0,3 атм СО2 - 0.2 атм.
3. Рассчитать равновесный состав газовой фазы, полученной взаимодействием водорода с кислородом воздуха при 1500К и давлении, равном 1 атм, если воздух взят в количестве, соответствующем стехиометрическому соотношению между кислородом и водородом.
4. Рассчитать равновесный состав газовой фазы, образующейся по реакции  при взаимодействии угля со смесью 80% азота и 20% углекислого газа при температуре 1000К и атмосферном давлении.
5. Рассчитать равновесный состав газовой фазы, образующейся по реакции   при взаимодействии графита с воздухом при температуре 900К и постоянном давлении 1 атм.
6. Определить, при какой температуре оксид углерода имеет то же сродство к кислороду, что и графит.
7. Определить, при какой температуре сродство кислорода к водороду и монооксиду углерода одинаково.
9.  Рассчитать степень диссоциации воды на водород и кислород при  температуре 2600 К и давлении 1 атм.
10? Равновесную при 2200К и Р=1 атм смесь СО-Mgпар охладили на 200 К. Какая часть магния при этом окислится? Величины  реакции   при температурах 2000 К и 2200 К равны 36,37 и -20,2 кДж/моль соответственно.
13. Для реакции карботермического восстановления магния   величины стандартного изменения энергии Гиббса равны 36,4 кДж/моль (2000К) и -20,9 кДж/моль (2200К). Оценить:
А) тепловой эффект процесса;
Б) температуру, при которой константа равновесия реакции равна единице.
14. Найти равновесные давления серы при 1473 К над расплавами Fe-FeS c 90 мол.% FeS, считая их идеальными растворами. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции образования сульфида железа их жидкого железа и газообразной серы считать равным -176,9 кДж/моль S2
15. Определить, при каком давлении газовой эквимолярной смеси СО-СО2, контактирующей с расплавом Fe-C, начнется окисление углерода, если а[C]=0.03,     реакции газификации углерода при Т=1800К составляет -48,15 кДж/моль.
16?Определить коэффициент активности NiO в расплаве Ni-NiO и равновесное давление О2 над ним при 2000К, если а(NiO)=0,2, а(Ni)=0,9, t(Ni)=1.05
17. Равновесную при 2200К и Р=1 атм смесь СО-Mgпар охладили на 200 К. Какая часть магния при этом окислится? Величины  реакции   при температурах 2000 К и 2200 К равны 36,37 и -20,2 кДж/моль соответственно.
18. Упругость диссоциации PbO при 600K равна 9,4*10-31 атм, а при 800K – 2,3*10-21 атм. Считая тепловой эффект постоянным, определить температуру при которой: 1) упругость диссоциации  PbO достигнет величины  9,9*10-16 атм; 2) упругость диссоциации оксида свинца при 900К.
19. Сколько металлического железа можно получить в результате термической диссоциации карбоната железа в герметичном котле с объемом газовой фазы 1м3 при температуре 700 К, если из котла предварительно откачан газ? Зависимость упругости диссоциации   от температуры:  .
20. Упругость диссоциации СаСО3 при 1150 К равна 0.66 атм, а при 1179К – 1 атм. Считая в этом интервале температур тепловой эффект процесса постоянным, определить его и температуру, при которой начнется процесс диссоциации СаСО3 на воздухе.
22. Магний окисляется на воздухе. Найти кажущуюся энергию активации процесса по данным об увеличении веса (g) двух образцов, площадь поверхности которых (S), температура (Т) и время окисления () приведены в таблице.
№    S, см2    , ч    Т,К    g*106, кг
1    250    12    673    24
2    160    0,64    873    43
24. При горении образца графита на воздухе скорость реакции изменяется с температурой так, как показано ниже:
Т,К    773    783    973    1073    1173    1273    1373
V*102 г/мин    0,073    0,447    2,15    6,81    13,72    19,49    23,4
Определить, в каком интервале температур реакция протекает в кинетическом режиме и найти ее кажущуюся энергию активации.
28. Увеличение веса образца металла при его окислении на воздухе при температуре 4600С описывается следующими опытными данными:
, час    0    5    10    20    30    50    100    150    200
g, мг/см2    0    0,05    0,10    0,19    0,28    0,45    0,65    0,75    0,85
Определить интервал времени кинетического режима и построить график зависимости скорости реакции от времени во всем изученном интервале.