Общая химия
321–340. Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
321. KClO3 + Na2SO3 = KCl + Na2SO4.
341. Составьте гальваническую цепь, имея в распоряжении Cu, Pb, CuCl2 и Pb(NO3)2. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).
361. В результате пропускания тока через водный раствор сульфата цинка в течение 5 ч выделилось 6 л кислорода. Определите силу тока. Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах при электролизе ZnSO4.
401–420. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
401. Pb + HNO3 (разб) →…; Cr + HNO3 (конц) →…
421–432. Руководствуясь видом диаграммы состояния вещества (рис. 10.8.1–10.8.3), определите, к какому типу сплавов оно относится. Охарактеризуйте состояние сплава и определите состав каждой фазы в указанной точке.
421. Рис. 10.8.1. Sn : Zn = 95 % : 5 %; Т = 210 ºС.
481. Вычислите предел обнаружения вещества, если предельная концентрация составляет 10–7 моль/л, а объём раствора – 20 мл?
501. Определить титр гидроксида натрия по фосфорной кислоте, если концентрация рабочего раствора (NaOH) равна 0,01 н.