химия

9. У элементов каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением суммы главного и орбитального квантового чисел n+l = 5? Укажите значения всех квантовых чисел для валентных электронов атома иттрия.
30. Расположите химические формулы гидроксидов хлора, фосфора и серы, находящихся в высшей степени окисления, в порядке усиления кислотных свойств. Объясните причины этого изменения. Приведите структурные формулы указанных гидроксидов.
51. Может ли произойти реакция между HF и SiF4? Укажите причины, по которым эта реакция может (не может) произойти.
72. Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите: а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома; б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (ABmEn); д) пространственное расположение электронных пар; е) пространственное строение молекулы или иона.
№ варианта    Молекула (ион)
72    PF5;  


93. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия КOН, H2SO4, Н2O, Be(OH)2 с соединениями, приведенными ниже:
93) H3PO4, CdCl2, FeO, Sr(OH)2, KHCO3, N2O;
114. При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения.
Для указанной реакции
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.
е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)

№
варианта    Реакция
114    Fe2O3(к)+3Н2 (г)=2Fe(к)+ 3H2O(г)

135. Равновесие в системе:
)
установилось при следующих концентрациях: [В ]и [С],моль/л.
Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]0  моль/л

№ зад.    Концентрация, моль/л
    [B]    [С]    [А]0
135    0,09    0,2    0,25



156. а) Вычислите молярность 20%-ного раствора хлорида цинка, плотность которого 1,188 г/мл.
б) Сколько граммов CuSO4•5H2O можно получить из 1л 12%-ного раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл?
177. Водный раствор этилового спирта кристаллизуется при температуре –270С. Какова процентная концентрация (по массе) этого раствора?
198. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.
Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.
Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

№ п/п    Задание 1    Задание 2    Задание 3
198    HCN,
Cr(OH)3    2H++ =
Cr2(SO4)3→[Cr(OH)2]2SO4→ Cr(OH)3→NaCrO2

219. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН  7).
Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах

№ п/п    Задание 1    Задание 2
219     Be(NO3)2;  K2HPO4    Na2SO3 + SnCl2;           NH4Cl + K2SiO3

Контрольная работа №2
230. KClO3 + MnO2 + KOH → MnO42¯, Cl¯
Na3AsO3  + K2Cr2O7 + H2SO4→ AsO43¯, Cr3+
251. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения).
251. Ni | NiSО4 ║ Fe2(SО4)3, 0,5 М | Fe
272. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
* - при решении задач этого раздела использовать таблицу 4 приложения.

Коррозионная среда
NaOH + Н2О
272. Pb / Cr

293. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:

№ варианта    Раствор
293    NiSO4

314. Из навески латуни массой 1,6645 г при анализе получено 1,3466 г Cu(SCN)2 и 0,0840 г SnO2. Вычислить массовую долю меди, олова и цинка в анализируемой пробе.
335. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 90. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды?
356. Чему равен объем 40%-ного раствора H2SO4, который надо прибавить к 30%-ному олеуму массой 170 г для того, чтобы перевести его в 10%-ный?
369. Какой объем 3%-ного раствора Н2О2 (ρ = 1) потребуется для окисления КCr(SO4)2 в 0,5 л раствора, если концентрация соли 0,1 моль/л?
390. Из сочетания частиц Cr3+, H2O Cl– и K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
411. Каковы различия в свойствах предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация?