химия

ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №1

1.    Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях образования: а) гидроортофосфата; б) дигидроортофосфата; в) ортофосфата, если масса ортофосфорной кислоты во всех реакциях 12, 38 г.
2.    При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода (н.у.). Определите этот металл.
3.    Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называют s-, p-, d- и f-элементами? Приведите примеры.
4.    Определите степень окисления фосфора в соединениях: PH3; H3PO4; Na4P2O7; Mg3P2; NaH2PO3.
5.    Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях  СН4, СН3ОН, НСООН, СО2.
6.    Определите среднюю энергию связи Р–Н в молекуле РH3, если   а энергия диссоциации Р2  и Н2 соответственно равны 489,1 кДж/моль и 435,9 кДж/моль.
7.    Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); ∆Н1 = -13,18 кДж;
СО(г) +  О2(г) = СО2(г); ∆Н2 = -283,0 кДж;
Н2(г) +  О2(г) = Н2О(г); ∆Н3 = -241,83 кДж.
8.    Вычислите ∆НО,  ∆SО,     ∆GОТ реакции, протекающей по уравнению TiO2(к) +2C(к) = Ti(к) + 2СО(г). Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при 1000 и 3000 К?
9.    Как повлияют на обратимую реакцию получения стирола  ,   следующие воздействия: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) разбавление реагентов инертным газом?
10.    Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С ↔ 2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?





ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2

1.    Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 10%-ного раствора сульфата меди, плотность которого равна 1,107 г/мл.
27.    Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3;  в) FeCl3 и KOH.
28.    Определите константу диссоциации кислоты, если водородный показатель (рН) в 0,08Н растворе одноосновной кислоты равен 2,4.
29.    При смешении растворов   и   в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ. Укажите причину этого процесса и составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения.
30.    Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавлено последовательно 7,4 г Са(ОН)2 и 5,3 г Na2CO3. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды.
31.    Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора   с помощью серной кислоты, если
; ;                    ;                     ?
173.    Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей:
а)  ;
б)  ;
в)  ;
г)  .
174.    Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).
175.    Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с цинковым протектором в нейтральной водной среде (морская вода) в присутствии растворенного кислорода. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. Можно ли использовать в качестве протектора в этом случае олово?
176.    Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.