Контрольные по химии 1,2,3,4,5,6

Вариант 5.
Контрольная работа №1.
5. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей(пункт а), а также назовите следующие соли(пункт б):
а) метафосфат бериллия, сульфид хрома (2), манганат магния;
б) Sr2SiO4; Fe(HSO3)2; (NH4)2Cr2O7.
17. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования: никель и свинец.
29. Для следующих молекул и ионов напишите:
а) электронно – графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество  и  ;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
SF2Br2; BrF4; GeCl2.
41. Масса сосуда ёмкостью 122 л, заполненного воздухом при нормальных условиях, составляет 2,5 кг. Вычислите массу этого сосуда, наполненную хлором при давлении 5 атм.
Контрольная работа №2.
8. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
H2SO4, NH4OH, Fe(OH)2NO3.
20. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно – молекулярной формах:
нитрит натрия + соляная кислота .
32. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно – молекулярной форме, вычислите рН 0,01М раствора соли(пункт а), а также молекулярной и ионно – молекулярной формах(пункт б):
а) сульфид рубидия + вода; б) перхлорат хрома (3) + сульфит натрия + вода.
44. К раствору 14 г гидрофосфатата натрия Na2HPO412H2O в 157 г воды добавили 93 мл 9,8% - раствор Na2HPO4 плотностью 1,1 г/мл. Определите массовую долю Na2HPO4 в полученном растворе.
Контрольная работа №3.
5. Напишите уравнения окислительно – восстановительных процессов, протекающих в кислой среде методом полуреакций:
а) серной кислоты(конц.) с висмутом; б) перманганатом калия и сульфатом железа (2) в сернокислой среде; в) дихроматом калия и сульфитом калия в сернокислой среде?
17. Напишите уравнения окислительно – восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде методом полуреакций:
а) гипобромитом кальция и пероксидом водорода; б) перманганатом калия и сероводородной кислотой; в) пероксидом водорода и сульфитом калия?
29. Напишите уравнения окислительно – восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде методом полуреакций:
а) бромом и серой в среде гидроксида калия; б) пероксидом водорода и оловом в среде гидроксида натрия; в) йодом и цинком в среде гидроксида стронция?
41. Для реакции
хлорид олова(2) + хлорид ртути (2) + соляная кислота …
вычислите значения следующих величин при 250С:  и Кр.
Контрольная работа №4.
5. В каких гибридных состояниях могут находиться орбитали в атоме кислорода? Приведите примеры соединений, в которых проявляются sp – , sp2 – ,  sp3 – гибридные состояния орбиталей кислорода?
17. Какая из кислот HClO3 HIO3 HBrO3 проявляет в наибольшей степени окислительные свойства и почему?
29. Как получают сероводород? Какое строение имеет молекула сероводорода? По какому типу связи она построена?
Контрольная работа №5.
41. Какие кислородные соединения образует азот? Какое строение имеют молекулы оксидов азота? Какие из оксидов азота являются кислотообразующими?
53. Чем объясняется, что цианид – ионы могут быть лигандами в комплексных соединениях? Приведите примеры.
65. Какие соли образует борная кислота? Какими свойствами они обладают? Приведите примеры солей борной кислоты и дайте им названия.
Решение:
77. Какие из щелочных металлов при сгорании образуют оксиды Э2О, а какие пероксиды Э2О2 и надпероксиды ЭО2? Какова структура этих соединений? Приведите примеры соответствующих реакций получения этих кислородных соединений.
89. Какие s – элементы образуют соединения, в которых водород отрицательно поляризован? Как они называются? Напишите реакции их взаимодействия с водой.
Контрольная работа №6.
101. Сопоставьте физические и химические свойства элементов в соединениях:
Mn2O7 и Cl2O7; MnO и Cl2O; HMnO4 и HClO4.
113. Какая из солей FeCl2 или FeCl3 в большей степени гидролизуется? Напишите уравнения происходящих реакций.
125. Как можно получить металлическое золото?