6 контрольных по общей химии

Вариант 3.
Контрольная работа №1.
3. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей(пункт а), а также назовите следующие соли(пункт б):
а) иодид гидроксожелеза (3), хромат кальция, нитрат калия;
б) Al(ClO3)3; (FeOH)2S; NH4HSO4.
15. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования: азот и барий.
27. Для следующих молекул и ионов напишите:
а) электронно – графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество  и  ;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
XeF4; SeO42; NH3.
39. В каком объеме воздуха, измеренного при 170С и давлении 1,45 атм, содержится 2 моль кислорода.
Контрольная работа №2.
10. Напишите реакции диссоциации следующих соединений:
Sr(OH)2, (MgOH)2S, H2SiO3.
22. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно – молекулярной формах:
гидроксид кальция + оксид углерода (4)(избыт.) + вода .
34. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно – молекулярной форме, вычислите рН 0,01М раствора соли(пункт а), а также молекулярной и ионно – молекулярной формах(пункт б):
а) арсенат натрия + вода; б) бромид алюминия + карбонат аммония + вода.
46. Определите массовую долю азотной кислоты в водном растворе, если этот раствор способен заменить такую же массу 7% серной кислоты в реакциях нейтрализации.
Контрольная работа №3.
5. Напишите уравнения окислительно – восстановительных процессов, протекающих в кислой среде методом полуреакций:
а) серной кислоты(конц.) и магнием; б) перманганатом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде; в) дхроматом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде?
15. Напишите уравнения окислительно – восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде методом полуреакций:
а) гипобромитом натрия и сернистой кислотой; б) перманганатом калия и пероксидом водорода; в) хлором и сернистой кислотой?
27. Напишите уравнения окислительно – восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде методом полуреакций:
а) бромом и сульфатом оловом (2) в среде гидроксида натрия; б) пероксидом водорода и серой в среде гидроксида натрия; в) хлором и свинцом в среде гидроксида калия?
39. Для реакции
Пероксид водорода + нитрат хрома (3) + гидроксид калия …
вычислите значения следующих величин при 250С:  и Кр.
Контрольная работа №4.
3. Какие типы соединений образует водород с металлами? Как он поляризован в этих соединениях?
15. Какие соединения образует водород с галогенами? Каков характер их водных растворов? Какой из галогеноводородов наиболее сильный восстановитель?
27. Как в ряду S – Se – Te изменяется окислительно – восстановительная активность?
39. Какие степени окисления характерны для азота? В каких гибридных состояниях могут находиться валентные орбитали атома азота? Приведите примеры соединений азота с различными типами гибридизации валентных орбиталей?
51. Как получают диоксид углерода и какими свойствами он обладает. Какова пространственная конфигурация молекулы СО2?
63. Что получается при гидролизе галогенидов бора? Приведите примеры соответствующих реакций.
75. Какими физическими и химическими свойствами обладают щелочные металлы. Где они применяются?
87. Гидроксид какого s – элемента 2А подгруппы обладает амфотерными свойствами. Приведите уравнения реакций, подтверждающие это его свойство.
99. Как можно осуществить переход хромата в дихромат? Напишите их реакции взаимодействия с соляной и серной кислотами.
111. Почему гидроксид железа (2) не устойчив на воздухе? Напишите уравнения происходящих реакций.
123. Какие из металлов – медь, серебро, золото – растворяются в азотной и горячей концентрированной серной киcлотах? Напишите уравнения реакций.