химия

1.     Рассчитайте f экв (Cl) и М экв (Cl) в соединениях: HClO4, KClO3, Cl2O3, AlCl3.
2.     Рассчитайте f экв и М экв Н2SO4 для реакции:
3H2SO4 +2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O,
2H2SO4 + Ca(OH)2 = CaHSO4 + 2H2O
3.     1 г металла соединяется с 0,27 г кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. Валентность металла равна 4. Какой это металл?
4.     Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) СаСО3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?
5.     Какая связь называется водородной? Приведите примеры. В чем принципиальное различие между ионной и водородной связью?
6.     Напишите электронную формулу атомов серы S. Распределите электроны по ячейкам. Чему равна валентность элемента в невозбужденном состоянии и в максимальной степени возбуждения?
7.     Определите электроотрицательность элементов в соединениях: H3BO3, HCN, PCl3, H2S. Какой элемент обладает большей электроотрицательностью?
8.     От каких факторов зависит прочность (энергия разрыва) химической  связи?
9.     Написать уравнение закона действия масс для реакций:
FeO (твердый) + CО (газ) = CО2 (газ) + Fe (твердый),
4NH3 (газ) + 5О2 (газ) = 4NO (газ) + 6 H2O (газ).
10. Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 140 до 80С, если температурный коэффициент равен 2?
11. Вычислите константу равновесия системы 2SО2 (газ) + О2 (газ) = 2SO3(газ), если в состоянии равновесия концентрация [SO2] = 0,08 моль/л, а концентрации [O2] =0,5моль/л и [SO3] = 1,2 моль/л.
12. При восстановлении 12,7 г оксида меди (П) углем (с образованием СО)   поглощается 8,24 кДж. Определите ∆Н298 образования СuО.
13. Рассчитайте, сколько моль и моль–эквивалентов составляют 20,125 г сульфата цинка ZnSO4.
14. К 300 г 16 % раствора ZnSO4 добавили 400 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?
15. В каком объеме 0,5 М раствора ZnSO4 содержится 16,1 г соли?
16. Осмотическое давление водного раствора, содержащего 3 г в 250 мл раствора, равно 0,82 атм при 12оС. Определите молярную массу вещества.
17. Определите молярную концентрацию и титр 2 % раствора ZnSO4 с плотностью 1,019 г/мл.
18. Определить степень окисления серы в следующих соединениях: SO2, H2S, Na2SO3, CS2, H2SO4, As2S3.
19. Укажите ионы, которые могут быть только восстановителями, только окислителями, выполнять двойственные функции: Ag+, (MnO4)-, (MnO4)2-, S2-, Fe3+, Cl-, (MnO4)-, (Cr2O7)2-.  
20. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) MnO2 + O2 + KOH  K2MnO4 + H2O
б) SO2 + KMnO4 + H2O  MnO2 + K2SO4 + H2SO4
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Для реакции б) вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
21. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк является анодом, а в другом катодом.
22. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNO3, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его ЭДС?
23. Составьте схемы электролиза водных растворов солей  ZnSO4 и CaBr2 .
24. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла и назвать его.
25. Сплав олова с цинком опущен в раствор серной кислоты. На каком металле будет выделяться водород? Составьте схему гальванического элемента, работающего при коррозии сплавов.
26. В сплаве  Zn-Sn-Cu-Pb олово, в основном, сосредоточено в межкристаллитном слое. Через какой отрезок времени сплав перестанет работать как конструкционный материал, если масса олова составляет 1,2% сплава (вес конструкции 1,40 т), а сила коррозийного тока 0.04 А? Приведите  схемы возможных в сплаве процессов коррозии.
27. Составьте структурные формулы: а) 2,3-диметилпентатриол-2,3,4; б) 4,5-диметил-4-этилгексаналь.
Напишите реакции взаимодействия пентен-2 с  Н2, Н2О, НС1. Назовите полученные соединения.
28. Напишите реакцию образования поливинилхлорида (ПВХ).
29. Опишите дисперсную систему: дым. Приведите примеры аналогичных дисперсных систем.
30. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии сульфата кадмия  с избытком сероводородной кислоты.