химия

1.    Приведите схем. Отражающую классификацию неорганических веществ. Дайте определение валентности. Составьте структурные формулы указанных в контрольном задании соединений. Назовите их по систематической и рациональной номенклатуре. К какому классу неорганических веществ относятся указанные соединения?

Пример: NaHCO₃
Структурная формула: H – O – C – O - Na
                                                        ||
                                                         O
Название по систематической номенклатуре – гидрокарбонат натрия.
Название по рациональной культуре - питьевая сода.
NaHCO₃ - кислая соль.

Задание:
MgO, HNO₂, Fe(OH)₃, NaZnO₂.

Задание 27. Используя полученные формулы, решите задачи:

Раствор нитрата калия содержит 8,13 г соли в 500 мл раствора (ρ = 1,04 г/мл). Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию раствора.

Основные закономерности протекания химических процессов.
Энергетика, направление и глубина протекания химических реакций.

Задание 37.

Понятие об энтропии как мере неупорядоченности системы.

Задание 47. Используя основы химической термодинамики, справочные данные стандартных значений энтальпии, энтропии, энергии Гиббса, проведите расчеты и сформулируйте выводы.

Вычислите стандартную энергию Гиббса процесса фотосинтеза:

6CO2 + 6H2O ↔ C6H12O6 + 6O2

Химическая кинетика. Химическое равновесие.

Задание 57. Сформулируйте закон действующих масс. Напишите выражение скорости химической реакции. Ответьте на поставленные вопросы.

NH3(г) + HCl(г)  ↔ 2NH4Cl(т)
Определите, как изменится скорость прямой и обратной реакции, если уменьшить объем в 3 раза?

Строение вещества.

Задание 67. Запишите полные и сокращенные электронные формулы элементов подгруппы ПСЭ, указанной в задании. Охарактеризуйте изменение свойств атомов элементов (энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность, энергия гидратации). Какие степени окисления характерны для элементов указанных групп?

VIII B


Задание 97. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу? Запишите уравнения гидролиза с протолитической точки зрения. Определите условия подавления и усиления гидролиза. Рассчитайте рН растворов солей, если в 100 г воды растворено 5 г соли.  

Na2S, NaNO2, CaCl2

Задание 107. Решите задачи:

Вычислите рН аммиачной буферной системы, содержащей по 0,5 моль раствора аммиака и хлорида аммония. Как изменится рН при добавлении к 1 л этой смеси 0,1 моль HCl, и при добавлении к 1 л этой смеси 0,1 моль NaOH, и при разбавлении раствора водой в 10 раз, если pK( NH3 H2O ) = 4,75

Окислительно-восстановительные реакции.

Задание 117. В системе присутствует окислительно-восстановительные пары. Используя значения стандартных потенциалов пар, определите направление реакции. Составьте уравнение, расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса.

а) MnO4- + 8H+/Mn2+ +4H2O и I2/ 2I-
б)Ag+/ Ag0 и Al3+/Al0


Гетерогенные равновесия в системе: осадок – насыщенный раствор.

Задание 127. Сформулируйте правило константы растворимости (произведения растворимости) на основе знаний об условиях образования и растворения осадков, выполните задания:

Образуется ли осадок сульфата серебра, если к раствору нитрата серебра с концентрацией 0,01 моль/л прилить равный объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,005 моль/л.


Комплексные соединения.

Задание 137. Составьте уравнения получения комплексных соединений в водном растворе:

а) CuSO4(т) + H2O(изб.) →
б) HgJ2(т) + HJ(изб.) →
в) Cu2O(т) + NH3 H2O(изб.) →
г) AgJ(т) + Na2S2O3(изб.) →
д) Cu(OH)2(т) + NH3 H2O(изб.) →
е) PbSO4(т) + NaOH(изб.) →


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

Задание 8. У какого из р-элементов VI группы периодической системы – серы или селена сильнее выражены металлические свойства? Какой из гидридов данных элементов сильный восстановитель? Почему?

Задание 16. Почему едкие щелочи хранят в закрытой посуде? Напишите уравнения реакций превращения едкого натра в карбонат натрия. Как освободить гидроксид натрия от карбоната натрия?

Задание 24. Охарактеризуйте физико-химические свойства хлора, укажите его положение в периодической системе, строение атома, степени окисления в соединениях, получение и химические свойства его оксидов и кислородосодержащих кислот. Приведите соответствующие уравнения реакций. Составьте электронные уравнения.

Задание 32. Возможно ли в растворе совместное существование следующих веществ:

а)CuSO4 и NH4  OH
б) CuSO4 и NaOH
в) CuSO4 и HCl  
Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций.

Задание 40. Напишите уравнения реакций взаимодействия металлического кальция со следующими веществами: с кислородом, водой, с водородом, с азотом.

Задание 48. Укажите условия образования осадка. Рассчитайте, образуется ли осадок хлорида серебра при взаимодействии 50 мл раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,001 моль/л с 450 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0,0001 моль/л.

Задание 56. Какие три рода солей образует ортофосфорная кислота? Сколько грамм гидроксида кальция нужно прибавить к раствору, содержащему 2 моль ортофосфорной кислоты, чтобы получить эти соли?

Задание 64. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в следующих уравнениях:

а) S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O
б)  J2 + KOH → KJO3 + KJ + H2O

Задание 80. Как будет протекать реакция взаимодействия редокс-пар PbO2/Pb2+ и MnO4-/Mn2+ . Напишите электронно-ионный баланс и общее уравнение в молекулярном виде.

Задание 88. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

а) B2O3→B→H3BO3→Na2B4O7
б) NH4N2→N2→NH3→NH4NO2→N2O
в) Fe2O3→Fe→FE(NO3)2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

Задание 96. До какого объема нужно разбавить раствор серной кислоты с массовой долей 30% объемом 50 мл (пл. 1,21 г/мл), чтобы получить раствор кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л.

Задание 104. Сколько мл раствора гидроксида аммония с массовой долей 10% (пл. 1,06 г/мл) необходимо добавить к 100 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей 10%, чтобы полностью перевести его в сульфат тетраамин меди (II)?

Задание 112. Сколько мл раствора нитрита натрия молярной концентрации эквивалента 0,6 моль/л потребуется для полного восстановления перманганата калия (в кислой среде), содержащегося в 100 г раствора его с массовой долей 10%.

Задание 120. Определите объем (мл) раствора йода молярной концентрации эквивалента 0,5 моль/л потребовалось для окисления 450 мл раствора арсенита натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л (в нейтральной среде).

Задание 128. К оксиду марганца (IV) прилили 200 мл раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 36% (пл. 1,18 г/мл). образовавшийся газ пропустили через раствор бромида калия. Сколько грамм брома вытеснено?