Аналитическая химия

1. К 20 мл 1%-ого нитрата аммония прибавили 1%-ый раствор аммиака ( г/мл). Раствор разбавлен в мерной колбе до 100 мл. Вычислить рН полученного раствора.
2. Построить кривую титрования 0,1 М бензиламина 0,1 М раствором соляной кислоты HCl. Выбрать индикатор. Рассчитать ошибку титрования с метилоранжем. Рассчитать титр титранта по определяемому веществу.
3. Построить кривую титрования 100 мл 0,01 М раствора CuCl2 раствором трилона Б при рН = 5. Определить, возможно ли титрование в присутствии ионов Ва2+ . Выбрать индикатор. Рассчитать титр трилона Б по оперделяемому веществу.
4. Какую навеску следует взять для определения железа, чтобы при титровании Fe2+ 1 мл 0,1000н раствора бихромата калия соответствовал 2% Fe2O3.
5. При анализе сурьмы в сплаве титриметрическим методом получили следующие данные (%): 13,96; 14,15; 14,05; 14,28. Вычислить стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения.
6. Какой объем 0,01 М раствора тиосульфата натрия пойдет на реакцию с йодом по уравнению: I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI. Йод генерировали и в газовом кулонометре выделилось суммарно 8,1 мл водорода и кислорода.
7. Для определения железа в растворах используется реакция переведения его в ионный ассоциат с бромтимоловым синим, максимум поглащения 5900 моль-1см-1. Рассчитать, какие концентрации стандартных растворов железа следует приготовить, чтобы градуировочный график укладывался в пределах оптических плотностей 0,1 – 1,0 при использовании кюветы с l = 0,5 см.
8. Определить процентное содержание серебра в медных сплавах по следующим данным:

W Ag, %    0,18    0,23    0,34    0,40    0,55    х
S Ag    0,41    0,45    0,52    0,55    0,68    0,51
S Cu    0,65    0,66    0,65    0,64    0,67    0,66