Заказ № 2220243

1. Напишите графические формулы веществ А, В, С и Д, укажите класс каждого соединения, валентности входящих в них элементов, назовите эти соединения. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве
А.- H3AsO3 ; В-LiOH ; С- NaH2PO4 ; Д- Fe2O3 ; m, г-0,3; Э- As
2. Определите массу моля веществ А, В, С, и Д, рассчитайте массу молекулы вещества А, число моль и молекул А в m граммах этого вещества, процентное содержание элемента Э в веществе А
А.- B2O3 ; В- H2SiO3 ; С- NiSO4 ; Д- Sn(OH)2 ; m, г-14,0; Э- B
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно, используя  исходное вещество, получить конечное вещество. Укажите класс каждого из участвующих в реакциях веществ и тип каждой реакции по её механизму
MgO  ®  MgCl2  ®  MgCO3  ®  MgCl2  ®  Cl2
4. Напишите уравнения всех теоретически возможных обменных реакций между веществами А и В, укажите названия продуктов и определите величины моль-эквивалентов А и В в каждой реакции
А- H3PO4;В- KOH;
5. Используя периодическую систему, составьте формулы оксидов, гидроксидов и солей элементов А, В и С кратко опишите физические и химические свойства этих элементов и их соединений, укажите области их применения в сельскохозяйственном производстве
А- Zn; В- As; С- C; D- Ta2O5;
6. Напишите уравнения реакций амфотерного оксида D и соответствующего ему гидроксида с: 1) раствором кислоты; 2) раствором щёлочи; 3) кислотным оксидом; 4) основным оксидом
А- Se; В- Mg; С- O; D- TiO2;
7. Напишите электронные формулы элементов А, В и С, укажите, к какому электронному семейству принадлежит каждый элемент. Приведите электронно-графические формулы элемента В в основном и возбужденных состояниях; укажите возможные типы гибридизации и валентности элемента, приведите примеры соединений, в которых элемент В имеет такие валентности
А- K; В- Cl ; С- Pt ;
8. Определите типы всех химических связей в веществах А, В, С, приведите графическую формулу вещества А, стрелками укажите направление поляризации связей
А- HNO2; В- I2 ; С- BaOHCl;
9. Напишите формулу комплексного соединения, в состав которого входит ион-комплексообразователь А, лиганды В и С, ионы внешней координационной сферы Д, зная, что координационное число равно n. Назовите это соединение, определите заряд комплексного иона, напишите уравнение его первичной и вторичной диссоциации, запишите выражение константы нестойкости комплексного иона. Укажите, какие известные вам комплексные соединения используются в сельскохозяйственном производстве
А- Cu2+ ; В- NH3 ; С-нет ;Д- SO42- ;n- 4 ;
10. Для данной реакции, уравняв материальный баланс, рассчитайте величины энтальпии и энтропии реакции   и  , определите температуру начала реакции (температуру, при которой энергия Гиббса
=0), сделайте вывод о возможности протекания реакции при стандартных условиях, рассчитайте константу химического равновесия
СО + Н2 ®СН4 + СО2
Вещество             , кДж/моль
     , Дж/моль•К

Н2      0    130,60
О2      0    205,03
С      0    5,74
Fe(т)      0    27,15
Al(т)      0    28,31
СО     -110,50    197,40
СО2     -393,51    213,60
Н2О(г)     -241,84    188,74
СН4      -74,85    186,19
FeO(т)     -263,68    58,79
Fe2O3(т)     -821,32    89,96
Al2O3(т)    -1675,00    50,94
11.Уравняйте материальный баланс в реакции А+В = С+D, запишите выражения закона действующих масс для прямой и обратной реакции. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях: 1) при изменении температуры Dt и температурном коэффициенте скорости реакции g; 2) при изменении давления Р или объема V; 3) при одновременном изменении концентрации СА и СВ. Предложите способы смещения химического равновесия в данной реакции вправо. Рассчитайте неизвестные равновесные концентрации и константу равновесия по начальным концентрациям СНА, СНВ,  СНС, СНD и равновесной концентрации СРА (индекс 1 относится к начальным условиям, индекс 2 – к конечным)
А- N2; В- O2 ; С- NO ;D-нет;
Концентрация, моль/л:
СНА -1,0
СНВ -0,5
СНС -2,0
СНD -нет
СРА -0,7
Dt = t2-t1, оС ; Dt =40
g-4,0
V2/V1=5
CA2/CA1=2
CB2/CB1=1/4
12. Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости химической реакции: 1) при введении в систему катализатора, изменяющего энергию активации от начальной Е1 до Е2, 2) при изменении температуры системы от Т1 до Т2, 3) при одновременном введении в систему катализатора и изменении температуры. Укажите, в каких областях сельскохозяйственного производства стремятся изменить скорость химических реакций и какими способами это делают
E1= 41,4   кДж/моль
E2= 20,9  кДж/моль
Т1= 290 K
Т2= 250 K
13. При растворении m граммов вещества А в VA миллилитрах воды получили раствор плотностью r. Рассчитайте молярность, нормальность, титр и процентную концентрацию полученного раствора и определите, сколько мл полученного раствора необходимо для приготовления 10VA мл 1Н раствора вещества А, укажите, где и для чего используются растворы в сельскохозяйственном производстве
А- HCl;
r= 1,039г/мл;
m=8г ;
VA= 92мл
14. Напишите уравнения диссоциации веществ А и В (по ступеням и суммарное), для слабых электролитов приведите выражение константы диссоциации Кд. Напишите уравнения гидролиза веществ С и Д (по ступеням и суммарное) в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах, приведите выражения констант гидролиза К1 по первой ступени, укажите типы гидролиза и реакции среды (рН > 7, рН < 7, рН = 7)
А- H3AsO4;
В- Mn(OH)2;
С- CoSO4;
Д- Ba(CH3COO)2;
15. По известной концентрации ионов [H+] или [ОH-], вычислите рН и рОН раствора, рассчитайте число ионов Н+ в 1 л раствора, укажите реакцию среды (рН > 7, рН < 7, рН = 7). Определите, как изменится рН этого раствора при разбавлении в 10 раз. Укажите, для чего и каким образом определяют величину рН в сельскохозяйственном производстве
[ОH-]= 6,8 •10-7г/л
16. Определите молярную концентрацию вещества А, при которой температура кипения (или температура замерзания) водного раствора этого вещества повышается (понижается) на DtКИП (DtЗАМ) градусов. Степень диссоциации вещества А равна a, эбуллиоскопическая константа воды КЭБ = 0,516 °С, криоскопическая ККР = 1,86 °С. Определите, сколько граммов вещества А необходимо для приготовления V литров раствора с рассчитанной молярностью. Укажите, где и для чего стремятся изменить температуры  кипения (замерзания) водных растворов в сельскохозяйственном производстве
А= С6Н12O6
DtЗАМ= 1,5 оС
a=0%
V= 8л
17. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель, определите их эквиваленты. Укажите области применения  окислительно-восстановительных реакций в сельскохозяйственном производстве
1) Fe + Cl2  ®
2) C + HNO3(конц.) ®  NO2 + . . .
3) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4  ®  S + . . .
18. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение электролиза раствора вещества А с анодом С. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде, при токе I за время t при выходе q. Приведите примеры применения электролиза в сельскохозяйственном производстве
А- NaI;В- Co(NO3)2;С- Sn;
I= 7А
t=3,5ч
q=72 %
19. Напишите уравнение токообразующей реакции гальванического элемента, состоящего из электрода А, погруженного в раствор Аn+ с концентрацией СА, и электрода В, погруженного в раствор Вn+ с концентрацией СВ.  Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента при температуре 25 °С и стандартных электродных потенциалах   и  . Составьте схему гальванического элемента. Укажите сходство и различие аккумуляторов и гальванических элементов обычного типа, а также области их применения в сельскохозяйственном производстве
A/An+= Zn/Zn2+
B/Bn+= Ag/Ag+
= -0,763B
=0,799B
CA=10-3моль/л
CB=10-2моль/л
20. Выберите:1) анодное покрытие для А; 2) катодное покрытие для В. Для обоих случаев напишите уравнения коррозии, протекающей: а) на воздухе; б) во влажном воздухе; в) в кислой среде. Укажите известные вам способы защиты от коррозии, применяемые в сельскохозяйственном производстве
А- Cu
В- Mg
21. На умягчение V литров воды пошло m граммов кальцинированной соды Na2CO3. Определите общую, временную и постоянную жесткость воды, считая, что на p моль-экв HCO-3 – ионов приходится q моль-экв ионов Cl- и SO2-4. Укажите отличия разных видов жёсткости, необходимость и способы устранения жёсткости воды в сельскохозяйственном производстве
V= 5л
м=20,0 г
p= 2моль-экв
q=3 моль-экв
22. Напишите графические формулы и уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ А, В, С. Сколько граммов А необходимо для получения mB г вещества В, если процент выхода равен q. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве
А- C2H6
В- C2H3Cl
С- C6H12O6
mB= 1500г
q=95