5 заданий

Контрольная №1
Задания
1)Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакции нейтрализации. а) Ba(OH)2+HCL б) KOH+ HF в)Fe(OH)3+HNO3 г) CH3COOH+ NH4OH
2)Закончит уравнения следующих окислительно- восстановительных реакций (для реакций протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-элетронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях. 1)PbS+ H2O2= PbSO4+.... 2)H3PO4+H2SO4+KMnO4=H3PO4+... 3)Zn+KOH+H2O=.... 4)KMnO4+ HCL= CL2+... 5)HBr+H2SO4=SO2+...

3)1.Какой из окислителей- концентрированную серную кислоту, твердую щелочь или безводный хлорид кальция можно использовать для осушения сероводорода? 2.Написать уравнения реакции окисления воздухом газообразного и растворенного в воде сероводорода. Отличаются ли продукты окисления?

4) Можно ли для получения гидроксидов каждого из S-элементов 2 группы использовать обменные реакции в растворе действуя при этом щелочами или аммиаком на их соли? Написать соответствующие уравнения химических реакций.

5) Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме. MnO2->MnO4(-)->MnO4(2-)->MnO4(-)->MnO4(3-)->Mn(2+)