общая химия

ХИМИЯ ВАРИАНТ 33
Задание 33
3Fe(T)  + 2CO ( г)  = Fe3C (T)  + CO2 ( г)
1. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции (температуру равновероятности).
2. Укажите способы выражения констант равновесия и  их взаимосвязь .
3. Вычислите константу равновесия для указанной реакции при стандартных условиях.
4.    Установите направление реакции, ориентируясь на значение константы равновесия:
5.    Какие вещества (реагенты или продукты прямой реакции) преобладают в равновесной смеси при 298К? при 500К? Находится ли полученный вывод в соответствии с принципом ЛеШателье?
6.    Как повлияет на сдвиг химического равновесия уменьшение давления? Присутствие катализатора?
7.    Путем анализа изотермы реакции определите направление смещения равновесия при увеличении концентрации продуктов прямого процесса.
8.    Какое состояние (равновесное или стационарное) характерно для живых организмов? Чем оно поддерживается?

Задание 52
1) Составьте ионо-электронную схему, закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
2)  Вычислите константу равновесия, сделайте вывод о возможности прямого направления процесса при стандартных условиях.
Cu + H2SO4+ HNO3 CuSO4 + NO + Н2О

Задание 93
На титрование 20 см3 раствора CuSO4, применяемого в глазной и урологической практике в качестве антисептического средства, было израсходовано 12 см3 раствора трилона Б, титр которого по Са2+ равен 4,2.10-4 г/см3. Вычислите молярную концентрацию и осмотическое давление раствора CuSO4   (α = 0,5; Т = 37оС).

Задание 127
Константа равновесия реакции:
2AgNO2 + Na2SeO4 Ag2SeO4 + 2NaNO2
равна 0,457. Вычислите константу растворимости селената серебра, если известно, что  Ks (AgNO2 = 3,3 . 10-10).

Задание 172
Определите активную и титруемую щелочность биологической жидкости с рН=6, если на титрование 6 см3 биожидкости израсходовано 4,4 см3 раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль  дм3.