9 заданий по общей химии

Задание 1. (3 балла). Заполнить столбцы (решение обязательно!)
№ варианта    Формула
вещества    Масса
вещества, г    Количество
молей    Количество
молекул    Объем
(только для
газов), л
13    NH3(газ)    34            
Задание 2. (3 балла). Написать реакцию ионного обмена между веществами (полное и сокращенное ионное уравнения)
Вариант 13: ВаСl2 и Na3PО4
Задание 3. (4 балла). Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу
Вариант 13: Аl
Задание 4. (5 баллов). Определить скорость, зная исходные данные (по правилу Вант-Гоффа или закону действующих масс)
№ варианта    Реакция    Изменение t, оС    Температурный коэффициент γ    Константа скорости k    Концентрация исходных веществ, моль/л    Vх.р. моль/л.с
13    2А+В=2Д    -    -    1,5    [A]=2, [B]=4.5    
Задание 5. (3 балла) - общее задание для всех
Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром:
СН4 (г) + Н2О (г) = СО (г) + 3Н2.
Рассчитайте ∆Н°, ∆S° и ∆G° этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях.
Задание 6. (3 балла) - общее задание для всех
Применяя принцип Ле Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смешение равновесия системы:
СО (г) + Н2О (ж) ↔ СО2 (г) + Н2 (г)    ∆Н>0
Если: а) повысить давление, б) повысить температуру (температурный коэффициент прямой и обратной реакций одинаковый), в) увеличить концентрацию оксида углерода (II)?
Задание 7. (4 балла). Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Fe → FeSО4 →Fe(OH)2 → Fe(OH)3→ K2FeО4
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения
Задание 8. (4 балла)
Вариант 13: Белки. Функции.
Задание 9. (3 балла). Напишите выражение для константы равновесия следующих систем:
Вариант 13: H2+I2↔2HI