30 зада из сборника Глика

задачи из сборника упражнений по химии Глинка: 287, 318, 355, 383, 413, 442, 476, 652, 682, 633, 352, 379, 409, 438, 472, 500, 678, 629, 616, 645, 184, 236, 298, 335, 362, 396, 480, 508, 560, 730

287. Исходя из уравнения реакции
СН3ОН(ж.) + 3/2 02(г.) = С02 (г.) + Н20(ж.),  Н = -726,5 кДж ,
вычислить энтальпию образования метилового спирта                                    
318. Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных
процессов изменение энтропии положительно:
а) Mg О (к.) + Н2 (г.) = Mg (к.) + Н2 О (ж.);
б) С (графит) + С 0 2 (г.) = 2 С О (г.);
в) С Н3 С О О Н (водн.) = С Н3 С О 0~ (водн.) + Н+ (водн.);
г) 4Н С1 (г.) + 0 2 (г.) = 2 С12 (г.) + 2 Н2 О (г.);
д) N H 4N03 (к.) = N2 О (г.) + 2Н2 О (г.).
355. При некоторой температуре равновесие в системе 2 N 0 2
= 2 N О + 0 2 установилось при следующих концентрациях: [N 02] =
= 0,006 моль/л; [NO] =0,024 моль/л. Найти константу равновесия
реакции и исходную концентрацию N02.
383. Какие воздействия на систему 4НС1 (г.)+ 0 2 (г.) <= 2 С12 (г.) +
-2Н20(г.) приведут к смещению равновесия влево: а) увеличение
концентрации 02 ; б) увеличение концентрации С12; в) повышение
давления; г) возрастание объема реакционного сосуда?

413. Сколько граммов S03 надо растворить в 400 г Н2О, чтобы
получить 15%-ный (по массе) раствор H2SO4?
442. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось
8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит
1 л этого раствора?
476. При 293 К давление насыщенного пара над водой равно
2,34 кПа (17,53 мм рт. ст.). Сколько граммов глицерина С3Н5 (ОН)3
надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на
133,3 Па (1 мм рт. ст.)?
652. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода,
погруженного в 1 М раствор AgN03, и стандартного водородного
электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной
реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его
э.д.с?
682. На раствор сульфата меди (II) действуют хлоридом калия
или йодидом калия. В каких случаях медь (II) будет восстанавливаться
до меди (I): а) в обоих случаях; б) при взаимодействии
с КС1; в) при взаимодействии с КС1; г) ни в одном из случаев? (объясните ответ)

633. Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на
окислительно-восстановительную двойственность элементов, находящихся
в промежуточной степени окисленности:
a)KI + K N 0 2 + C H 3COOH—>N0 +
KMn04 + K N 0 2 + H 2 S 0 4= KN03 +
б) Н2 S 0 3 + С12 +Н2 О = Н2 S 0 4 +
H 2 S 0 3 + H 2 S = S +
в) Na2 S2 0 3 + 1 2 = Na2 S4 0 6 +
C12 + I2 + H 2 0 = H I 0 3 +

352. При состоянии равновесия в системе
N2(r.) + 3 H 2 ( r . ) = 2 N H 3 ( r . ) , ∆Н° = -92,4 кДж
концентрации участвующих реществ равны: [N2] = 3 моль/л;
[Н2] = 9 моль/л; [NH3] = 4 моль/л. Определить: а) исходные
концентрации Н2 и N2; б) в каком направлении сместится равновесие
с ростом температуры? в) в каком направлении сместится
равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?

379. Скорость каких реакций увеличивается с ростом темпера-
Туры: а) любых; б) протекающих с выделением энергии; в) протекающих
с поглощением энергии?

409. В какой массе воды нужно растворить 25 г CuS04 • 5Н2О,
чтобы получить 8%-ный (по массе) раствор CuS04?

438. Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (р =
= 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего
16,0 г NaOH?

472. В 1 мл раствора содержится 1018 молекул растворенного
неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при
298 К.

500. В 250 г органического растворителя содержатся 9 г растворенного
неэлектролита с молекулярной массой М. Криоскопи-
ческая постоянная растворителя равна К. Какое выражение для
Л£крист правильно: а) Кд/М; б) АКд/М; в) Кд/4М?

678. Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных
ниже солей. С какими солями никель будет реагировать:
a) MgS04; б) NaCl; в) CuS04; г) АЮ13; д) ZnCl2; e) Pb(N03)2? (объясните ответ)

629. Закончить уравнения реакций:
a)KI + Fe2(S04)3 = I2 +
6)KI + CuCl2 = СиС1 +
в) Sn Cl2 + Hg С12 = Hg2 Cl2 +

616. Среди приведенных превращений указать реакции диспро-
порциоиирования:
а) S + K O H = K 2 S 0 3 + K 2 S + H 2 0 ;
б) Аи2 0 3 = Аи + 0 2 ;
в) НС1 + С г 0 3 =С г С 1 3 + С12+Н20;
г) HC103=C102 + HC104;
д) N2H4=N2 + NH3;
е) AgNО3=Ag + N 0 2 + 0 2 .

645. Какую массу сероводорода можно окислить до свободной
серы одним граммом йода?

184. Сколько вакантных Зd-орбиталей имеют возбужденные атомы:
а) С1; б) V; в) Мп?

236. Описать с позиций метода ВС электронное строение молекулы
BF3 и иона BF7-

298. Вычислить  ∆Н2 9 8 реакций: .
а) С2 Н6 (г.) + 7/2 0 2 (г.) = 2 С 0 2 (г.) + 3 Н2 О (г.);
б) С6 Н6 (ж.) + 15/2 0 2 (г.) = 6 С 0 2 (г.) + ЗН2 О (ж.).

335. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции
равен 2,3. Во сколько, раз увеличится скорость этой реакции, если
Повысить температуру на 25 градусов?

362.
Система
С (графит) + С 0 2 (г.) ?± 2 С О (г.), ∆Н ° = 172,5 кДж
находится в состоянии равновесия. Указать: а) как изменится содержание
СО в равновесной смеси с повышением температуры при
неизменном давлении? С ростом общего давления при неизменной
температуре? б) изменится ли константа равновесия при повышении
общего давления и неизменной температуре? При увеличении
температуры? При введении в систему катализатора?

396. Сколько граммов 30%-Ного (по массе) раствора NaCl нужно
добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?

480. Сколько граммов сахарозы C12H22011 надо растворить в
100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на
1 градус? б) повысить температуру кипения на 1 градус?
508. В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты
равна 1,32.-10_2. При какой концентрации азотистой кислоты HN02
ее степень диссоциации будет такой же?

560. Вычислить произведение растворимости РbВr2 при 25°С,
если растворимость соли при этой температуре равна 1,32 х
х10- 2 моль/л.

730. Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе
[Ag(NH3)2]N03, содержащем в избытке 1 моль/л NH3.