Химия 15 задач

58. Какова концентрация водородных ионов Н+ в 0,1Н растворе синильной кислоты HCN, если ее константа диссоциации Кд= ?
63. Концентрация ионов водорода в растворе  моль/л. Определите рН и рОН данного раствора.
64. Определите рН раствора, в 3 л которого содержится  моль ионов ОН.
76. Определите степень гидролиза для первой ступени и рН в 0,001М растворе К2S (Кд= ) и Nа2CO3 (Кд= ). Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
81. К раствору Nа2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилиться?Почему? Составьте молекулярные и ионно – молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
94. Жесткость воды обусловлена содержащимися в ней хлоридами кальция и магния. При действии на 5 л воды раствором, содержащим 5,3 г соды, образовалось 4,52 г карбонатов кальция и магния. Определите жесткость воды и массы хлоридов кальция и магния в исходном растворе.
146. Колба вместимостью 0,75 л, наполненная кислородом, при 150С имеет массу 115,0 г. Масса пустой колбы 111,5 г. Определите давление в колбе.
177. Цепи, записанные в ионной форме, представьте в молекулярной форме:
а) HgHg2+ Mn2+Mn; б) FeFe3+ Au3+Au; в) PtPt4+ Cr3+Cr; г) H22H+ Ag+Ag.
183. Цепи для определения электродных потенциалов имеют вид:
а) Pt,H22H+ Mn2+Mn; б) Pt,H22H+ Fe2+Fe; в) Pt,H22H+ Hg2+Hg; г) Pt,H22H+ Ag+Ag. Для каждой из перечисленных цепей: 1) укажите, какую роль(окислителя или восстановителя) и в какой форме(Н2 или 2Н+) играет водород; 2) обозначьте знаки полюсов и направление перемещения электронов по внешнему металлическому проводнику; 3) запишите электронно – ионные уравнения электродных процессов. Как сдвинется равновесие Н2 + 2 = 2Н+ в каждом конкретном случае?
220. При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделиться на другом катоде; анодах?
222. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия?
223. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, происходящих при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 часа 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 л газа?
225. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
266. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2Co(NO2)3, CoCl33NH32H2O, 2KNO2NH3Co(NO2)6. Координационное число кобальта(3) равно 6. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.