2923522

I-5. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3p; 5s или 4d?
Почему? Приведите электронную формулу и графическую схему распределения
электронов для атома элемента с порядковым номером 25.

II-5. Что такое сродство к электрону и в каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

III-5. Для указанной реакции вычислить: ΔH2980, ΔS2980 и ΔG2980 реакции и сделать вывод о возможности ее самопроизвольного протекания в стандартных условиях.
SiCl4(ж)+2H2O(г)=SiO2(к)+4HCl(г)

IV-5. Реакция протекает по уравнению: H2+I2=2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ, моль/л: [H2]=0,04; [I2]=0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [H2]=0,03 моль/л.

V-5. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия AlCl3 плотностью
1,149 г/см3.

VI-6. Какое значение pH (7<pH<7) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

VII-5. Реакции выражаются схемами:
P+HNO3+H2O=H3PO4+NO
KMnO4+Na2SO3+KOH=K2MnO4+Na2SO4+H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

VIII-5. Марганцевый электрод в растворе собственной соли имеет потенциал
‒1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn(2+), моль/л.

IX-5. Электролиз раствора нитрата серебра проводили в течение 2 ч при силе тока 4 А. Составьте уравнения электродных процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?

X-5. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите с растворенным кислородом. Составьте уравнения электродных процессов.

XI-16. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа(III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями?