2932685

3. Вычислите тепловой эффект (Q) процесса образования 1 т чистого карбида кальция CaC2: CaO(к)+3C(к)=CaC2(к)+CO(г).

25. С помощью расчета ΔG0 реакций:
1) NH3(г)+3/2Cl2(г)=1/2N2(г)+3HCl(г);
2) NH3(г)+3/4O2(г)=1/2N2(г)+3/2H2O(ж),
сравните окислительные свойства хлора и кислорода по отношению к аммиаку.

50. Напишите кинетическое уравнение для элементарной реакции 2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г). Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции: а) при повышении концентрации NO в 3 раза; б) при повышении давления в системе в 2 раза?

67. Напишите электронную формулу атома этого элемента с порядковым номером 33. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова ковалентность атома в нормальном и в возбужденном состояниях?

91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, O, N, C, B, Be, Li? Назовите причину такого изменения.

108. Объясните строение молекулы CCl4 по методу ВС. Определите тип гибридизации при образовании химических связей. Вычислите длину связи C–Cl в этой молекуле.

129. Реакция протекает по уравнению:
Cr(NO3)3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaNO3
Вычислите молярную концентрацию эквивалентов нитрата хрома Cr(NO_3 )_3, в 3 л которого содержится 52,2 г этого вещества.

141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeS и HCl; б) BaCl2 и H2SO4; в) NaHSO3 и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия.

162. Какая из предложенных солей Na2SiO3 или Al2(SO4)3 гидролизуется по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. Определите pH полученного раствора.

183. Реакция протекает по схемам:
KMnO4+Na2SO3+H2O=MnO2+Na2SO4+KOH
Hg+H2SO4(конц.)=HgSO4+SO2+H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

202. Для гальванического элемента
(-)Cr|Cr(3+)||2H+|H2,Fe(+)
напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома a(Cr(3+))=1∙10^(-2) моль/л, а ионов водорода a(H+)=1,0 моль/л (при p(H2)=1 атм).

225. Напишите уравнения катодного процесса, протекающего при коррозии изделия из бронзы (Cu+Sn+Pb) во влажном воздухе. Составьте схему коррозионного гальванического элемента.

243. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов Na^+=1 моль/л (среда нейтральная, pH=7), температуре 298 К и плотности тока i=10 А/м2.

266. Сколько граммов сульфата магния содержится в 150 л воды, если жесткость воды, вызванная этой солью, равна 4,7 ммоль/л?