2956637

14. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l=0; 1; 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят название s-, p-, d- и f-элементов? Приведите примеры.

36. К какому семейству относятся элементы, в атомах которых последний электрон поступает на 4f- и на 5f- орбитали? Сколько элементов включает каждое из этих семейств. Как отражается на свойствах этих элементов электронное строение их атомов?

54. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях CH4, CH3OH, HCOOH, CO2.

76. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моль этана C2H6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия?

86. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению:
H2(г)+CO2(г)→CO(г)+H2O(ж); ΔH=-2,85 кДж?
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG298^0 этой реакции.

117. Константа равновесия гомогенной системы N2+3H2⇄2NH3 при температуре 400°С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.

122. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH, плотность которого
1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

159. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта C3H7OH, зная, что эбуллиоскопическая константа воды 0,52°.

180. K каждому из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

182. Какое значение pH (больше или меньше 7) имеют растворы солей MnCl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

212. Реакции выражаются схемами:
NaCrO2+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O
FeS+HNO3→Fe(NO3)2+S+NO+H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется какое – восстанавливается.

232. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb(2+)]=[Mg(2+)]=0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов  увеличить  в одинаковое число раз?

241. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся на электродах веществ.

266. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под каплей воды, является анодным и какой катодным? Составьте уравнения соответствующих процессов.

292. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах BeO говорят эти реакции?

312. К 1 м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На сколько миллиграмм-эквивалентов понизилась жесткость?

321. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Al→Al2(SO4)3→Na[Al(OH)4]→Al(NO3)3

352. Напишите уравнение реакции окисления арсенита натрия перманганатом калия в щелочной среде и определите объем 0,1 М KMnO4, необходимый для окисления 2,5 г Na3AsO3.


372. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) TiO2 и BaO; б) ZrO2 и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй – ортоцирконат соответствующих металлов.

390. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия сплавлением диоксида марганца с хлоратом калия в присутствии едкого кали. Хлорат восстанавливается максимально.