2965167

1. Составьте уравнения реакций между кислотами и гидроксидами, которые приводят к образованию солей: Ni(NO3)2, NaHCO3, Na2HPO4, K2S, Fe2(SO4)3.

2. При получении одного эквивалента кристаллического гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,63 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную теплоту образования гидроксида кальция и напишите термохимическое уравнение этой реакции.

3. При сжигании 4,86 г металла требуется 2,24 л кислорода при нормальных условиях. Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла и его оксида.

4. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции Fe2O3(к) + CO(г) ↔ 2FeO(к) + CO2; если уменьшить давление в системе в 2 раза. Ответ подтвердите расчётами.

5. Напишите выражение для константы равновесия реакции 2С(графит) + О2(г) ↔ 2СО(г), ΔrН = −221,04 кДж. Укажите, как смещается равновесие реакции при повышении давления и температуры?

6. Сколько литров 0,1 н раствора NaOH можно приготовить, если имеется 10 молей NaOH?

7. К молекулярному уравнению NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + Н2O напишите ионно-молекулярное.

8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: Fe(OH)2Cl, Li2SO4, KCN. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щёлочи к раствору каждой соли?

9. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
1) KI + КМnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
2) КС1O3 + MnSO4 + КОН → KCl + К2МnO4 + K2SO4 + H2О.

10. Как происходит атмосферная коррозия оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электрохимические уравнения анодного и катодного процессов.