3002972

19. На полное сгорание 0,3 г некоторого элемента расходуется 480 мл кислорода, измеренного при н.у., а при неполном сгорании того же количества элемента требуется в два раза меньше кислорода. Вычислите молярные массы эквивалентов элемента в каждом из оксидов.

37. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24, 33, 37 в основном и возбужденном состояниях. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый из этих элементов. Какие электроны являются валентными?

52. Какой из двух гидроксидов более сильное основание: a) NaOH или RbOH; б) Ca(OH)2 или Cr(OH)2; в) Cr(OH)2 или Cr(OH)3. Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атомов гидроксообразующих элементов. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства его гидроксидов? Почему?

62. Какая ковалентная связь называется σ-связью и какая π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота, хлороводорода, изображая перекрывание электронных облаков.

84. При взаимодействии газообразных сероводорода и оксида углерода(IV) образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

105. На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению
SO2(г)+2H2(г)=S(ромб.)+2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Эндо- или экзотермической является эта реакция? Объясните уменьшение энтропии в результате реакции.

127. Напишите выражения для констант равновесия систем:
а) 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)
б) 2H2S(г)+SO2(г)=S(ромб.)+2H2O(ж)
Как изменится скорость прямой реакции, если а) в каждой системе увеличить концентрацию SO2 в 3 раза; б) понизить давление в системах в 2 раза. В каком направлении при этом сместится равновесие? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакций.

141. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора хлорида кальция с массовой долей CaCl2 20%, плотность раствора 1,178 г/см3.

162. Вычислите массовую долю (в процентах) сахара C12H22O11 в водном растворе зная температуру кристаллизации этого раствора tзам.=-0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86.

184. Какие из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2; Cu(NO3)2 – будут взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

204. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na2S, NH4NO3, FeSO4, CsBr. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?