" контрольные по химит

Задание 16
Исходя из молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах
Решение
Мr (C) = 12 г/моль –молярная масса атома
Мr(H2O)=1•2+16=18 г/моль –молярная масса молекулы
Моль любого вещества содержит постоянную Авогадро Na=6,023•〖10〗^(-23) структурных единиц. Молярная масса вещества, масса одного моля вещества или атома. Т.е масса одной молекулы (атома) определяется соотношением:
m(молекулы(атома))= (Mr )/Na
Молярная масса углерода равна 12 г/моль. Следовательно, масса одного атома:
m(C)=  (12 )/(6,023•〖10〗^(-23) ) = 1,99• 10-23 г

Молярная масса воды равна 18 г/моль, следовательно, масса одной молекулы воды:
m(Н2О)=  (18 )/(6,023•〖10〗^(-23) ) = 2,99• 10-23 г

Вывод: абсолютная атомная масса углерода (С) составляет 1,99• 10-23 г , а масса одной молекулы воды (Н2О) 2,99• 10-23 г

Задание 32
Сколько миллилитров 0,1н K2SO4 потребуется для осаждения сульфата бария из 50 г 5-%-го раствора?
Дано:                                    
с (K2SO4)=0,1н
m(Ba(NO3)2)=50 г
ω (Ba(NO3)2)=5%=0,05
Найти V (K2SO4)





Задание 48
Какие из электронных формул отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента не верны. Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?
а) 1s22s22p53s1
б) 1s22s22p6
в) 1s22s22p63s23p63d4
г) 1s22s22p63s23p64s2
д) 1s22s22p63s23d4

Решение
Возбужденное состояние атома, образуется из основного состояния при переходе одного или нескольких электронов (например, под действием излучения) с занятых орбиталей на свободные (или занятые лишь одним электроном).
Заполнение орбиталей электронами происходит согласно принципу Паули и правилу Клечковского.
В многоэлектронных атомах в результате эффекта межэлектронных взаимодействий происходит энергетическое расщепление (расхождение) орбиталей различного типа, но с одним и тем же значением главного квантового числа (3s<3p<3d и т. д.). Если бы это расщепление было небольшим и меньшим расщепления по энергии атомных орбиталей под воздействием изменения главного квантового числа n, то энергетическая последовательность атомных орбиталей выглядела бы так:
1s<2s<2p<3s<3p<3d<4s<4p<4d<4f<5s...
В действительности же расщепление по l, начиная с n≥З, оказывается большим, чем расщепление по n. Сложный характер явления межэлектронных взаимодействий предопределяет сильную зависимость орбитальной энергии каждого электрона уже не только от пространственной удаленности его зарядовой плотности от ядра (от главного квантового числа n), но и от формы его движения в поле ядра (от орбитального квантового числа l). Именно межэлектронное взаимодействие приводит к резко усложнённой (по сравнению с вышеописанной) энергетической последовательности заселяющихся электронами атомных орбиталей. Строгая квантовомеханическая теория электронного строения атомов и экспериментальная спектроскопия обнаруживают энергетическую последовательность атомных орбиталей в следующем виде:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5р<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7р<8s
При чем орбиталь s может вместить максимум 2 электрона, р-6, d-10  f-14

В рассматриваемом случае из предложенных вариантов ответа формулами, отражающие неправильное строение невозбужденного атома являются 1s22s22p53s1 (вариант a), который соответствует возбужденному состоянию атома неона в первом возбужденном состоянии. Так же неправильном вариантом являются 1s22s22p63s23p63d4 (вариант в)  и 1s22s22p63s23d2 (вариант д). Здесь электронное строение атома составлено не по правилам и не может соответствовать ни одному из атомов периодической системы в любом состоянии – в первом случае пропущена орбиталь 4s, во втором 3p, 4s.

Вывод: неверными вариантами являются а, в, д


Задание 83

Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел меняются периодически. Чем это можно объяснить.