3079410

14. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?

31. При взаимодействии фосфата кальция с углеродом и оксидом кремния Ca3(PO4)2+5C+3SiO3→3CaSiO2+5CO+2P получено 3,1 г фосфора. Определите массы эквивалентов углерода и фосфата кальция в этой реакции.

55. Составьте электронные формулы еще не открытых элементов №108 и 113 и укажите, какое место они займут в периодической системе.

90. Укажите, какое из сравниваемых двух соединений является более сильным основанием: а) NaOH или CsOH; б) Ca(OH)2 или Ba(OH)2; в) Zn(OH)2 или Cd(OH)2.

115. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы He2 и молекулярного иона He2+ по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона He2+ и невозможность существования молекулы He2?

137. Почему п-нитрофенол имеет намного более высокую температуру кипения, чем о-нитрофенол?

160. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG2980 реакции, протекающей по уравнению 4NH3(г)+5O2(г)→4NO(г)+6H2O(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условия?

185. Подсчитав тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25°C для реакции CO2(г)+4H2(г)→CH4(г)+2H2O(ж), определите ΔS2980 для этой реакции.

193. В газовой фазе протекают две реакции: основная A+B→C+D (1) и побочная A→E (2). Как изменится соотношение скоростей основной и побочной реакций при увеличении давления в 3 раза, если скорость реакций (1) и (2) описывается уравнениями r1=k1cA^2, r2=k2cA?

210. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?