3090832

7. Вещество содержит 20% кальция, 48% молибдена и 33% кислорода. Какова его формула?

52. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG2980 реакции:
CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

82. Молекула BF3 имеет плоскостную структуру, а NF3 – объемную. В чем причина различия в строении молекул?

97. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
KClO3+FeSO4+H2SO4=KCl+Fe2(SO4)3+H2O;
HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O.

121. С предложенными комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю и внутреннюю сферу. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Для одного из заданных ионов составьте уравнения процессов получения комплексного соединения и разрушения комплексного иона.
Комплексные катион    анион
Гексаамминникеля(II)    [Fe(NCS)6]3-

146. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент равен 3,2.

162. В 45 г воды растворено 6,84 г сахара. Вычислите молярные доли сахара и воды.

177. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой; в) цианидом калия и азотной кислотой.

192. К растворам сульфата натрия, хлорида хрома, хлорида магния, сульфата алюминия и нитрата железа(III) добавили раствор соды Na2CO3. В каких случаях будет наблюдаться выделение CO2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

207. Составить гальванический элемент из двух железных пластин, опущенных в растворы FeCl2. Концентрация одного раствора 0,015 моль/дм3, другого –
1,5 моль/дм3. Составить схему гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.