3095875

29. При взаимодействии 0,745 г металла с раствором гидроксида натрия выделилось 0,927 л водорода (н. у.). Рассчитайте эквивалентную массу металла. Напишите уравнение реакции металла с растворенным гидроксидом натрия.

59. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→[Fe(OH)]Cl2→FeCl3→Fe2(SO4)3

89. Распределите валентные электроны атомов серы и хлора по квантовым ячейкам в нормальном и возбужденном состояниях. Как объясняет спиновая теория четную валентность у серы и нечетную у хлора?

119. Какая форма записи отражает строение гомоядерных молекул N2 и O2 в методе МО? Как метод МО объясняет то, что в молекулярном ионе O2+ энергия связи больше, чем в молекуле O2, тогда как в молекулярном ионе N2+ она меньше, чем в молекуле N2?

149. С помощью ионно-электронных уравнений найдите коэффициенты в уравнении химической реакции. Определите окислитель, восстановитель и тип окислительно-восстановительной реакции.
S+KClO3+H2O→Cl2+K2SO4+H2SO4

179. Покажите, как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем. На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.
ClO3-+MnO2+H2O⇄Cl2+MnO4-+H+

209. Определите ΔG0 реакции, протекающей по уравнению:
4NH3(г)+5O2(г)→4NO(г)+6H2O(г)
Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

239. При увеличении температуры на 30°С скорость реакции возросла в 100 раз. Вычислите температурный коэффициент.