3107190

1. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

2. В тонне морской воды содержится около 50 миллиардов атомов золота. Приняв, что 30 капель воды имеют массу 1 г, вычислите массу золота в 1 г морской воды.

3. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит "провал" одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

4. У какого из элементов четвертого периода – ванадия или мышьяка – сильнее выражены металлические свойства и почему?

5. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4+ и BF4-? Укажите донор и акцептор.

6. Какую валентность может проявлять йод в своих соединениях? Изобразите структуру атома йода в нормальном и возбужденном состоянии.

7. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа(II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к)+CO(г)→Fe(к)+CO2(г);ΔH1=-13,18 кДж;
CO(г)+1/2O2(г)→CO2(г);ΔH2=-283,0 кДж;
H2(г)+1/2O2(г)→H2O(г);ΔH3=-241,83 кДж.

8. Вычислите ΔH0, ΔS0, ΔGT0 реакции, протекающей по уравнению
TiO2(к)+2C(к)→Ti(к)+2CO(г)
Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К?

9. В реакции обжига серного колчедана, осуществляемой при высоких температурах (свыше 600°С), 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 практически не образуется SO3, который получают далее на отдельной стадии согласно реакции SO2+1/2O2⇄SO3 (ΔH<0). Почему обе эти стадии нельзя совместить в одном реакционном аппарате?

10. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

***

10. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH; в) NH4Cl и Ba(OH)2.

42. Растворимость BaCO3 равна 8,9∙10^(-5) моль/л. Вычислите произведение растворимости карбоната бария.

92. Жесткость воды обусловлена содержащимися в ней хлоридами кальция и магния. При действии на 5 л воды раствором, содержащим 5,3 г соды, образовалось 4,52 г карбонатов кальция и магния. Определить жесткость воды и массы хлоридов кальция и магния в исходном растворе.

94. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 100 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммоль/л?

162. Реакции выражаются схемами:
Cr2O3+KClO3+KOH→K2CrO4+KCl+H2O;
MnSO4+PbO2+HNO3→HMnO4+Pb(NO3)2+PbSO4+H2O.
Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

199. ЭДС цепи: x H Cu|CuSO4||0,1 M Zn(2+)|Zn равна 1,04 В. Определите концентрацию катионов меди (в моль/л) и нормальность раствора CuSO4, обозначенную через x.

212. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде?

241. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении сплошности катодного покрытия на стальном изделии во влажной атмосфере воздуха. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии.

265. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4](2-), [Hg(CN)4](2-), [Cd(CN)4](2-) соответственно равны 8∙10^(-20), 4∙10^(-41), 1,4∙10^(-17). В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN- больше?