3116870

1.6. В сосуде емкостью 2 л находится 0,2 моля кислорода. Вычислите константу скорости реакции
3O2(г)⇄2O3(г),
если ее скорость при данных условиях равна 3∙10^(-4) моль/(л∙с).

2.9. При каких изменениях температуры, давления и концентраций начальных и конечных продуктов можно повысить выход водорода в реакции
CH4(г)⇄C(т)+2H2(г) при ΔH>0?
Напишите уравнение константы равновесия этой реакции.

3.11. В каком количестве воды надо растворить 100 г глюкозы C6H12O6, чтобы температура замерзания раствора была –5°C?

4.11. Раствор гидроксида калия KOH прибавили к каждому из следующих веществ: NH4Cl, Al(OH)3, Ca(OH)2, HCl. В каких случаях произошли реакции? Напишите молекулярные и ионные уравнения состоявшихся реакций.

6.1. Подберите коэффициенты реакции, укажите окислитель и восстановитель, составьте электронные уравнения реакции:

Zn+HNO3 разб→Zn(NO3)2+N2O+H2O
CrCl3+Br2+KOH→K2CrO4+KBr+H2O+KCl

7.5. Процессы, протекающие на электродах при работе гальванического элемента, выражены следующими уравнениями:
Cd-2e→Cd(2+);   Hg(2+)+2e→Hg
Составьте схему элемента, напишите уравнение происходящей реакции. Вычислите ЭДС, зная, что концентрации ионов металлов в растворах их солей равны 0,1 моль/дм3.

9.5. Почему в конструкциях, омываемых морской водой, не следует одновременно применять детали из железа и алюминиевых сплавов? Приведите схему коррозии в случае небрежной эксплуатации таких деталей.

10.7. Некарбонатная жесткость воды равна 5,3 мг-экв/л. Рассчитайте, сколько Na3PO4 следует взять, чтобы умягчить 100 л такой воды.