3125916

2.2. При каких изменениях температуры, давления и концентраций начальных и конечных продуктов можно повысить выход оксида азота в реакции
N2(г)+O2(г)⇄2NO(г),
если известно, что ΔH>0? Напишите уравнение константы равновесия данной реакции.

3.13. Вычислите криоскопическую константу воды, если водный раствор, содержащий 5 г этиленгликоля C2H6O2 в 55 г раствора, замерзает при –3°C.

4.4. Составьте следующие уравнения:
а) молекулярные уравнения реакций, которые соответствуют следующим ионным уравнениям:
CO3(2-)+2H+→CO2+H2O,
Be(OH)2+2OH-→BeO2(2-)+2H2O;
б) молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между веществами: ZnCl2 и H2S; (NH4)2SO4 и KOH.

6.11. Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в реакциях:
K2Cr2O7+SnCl2+HCl→SnCl4+CrCl3+KCl+H2O
Mg+HNO3 конц→Mg(NO3)2+N2O+H2O

7.15. Электроды из марганца опущены в растворы KNO3, CrCl3, Pb(NO3)2, MgSO4. Укажите, в каких случаях будут протекать химические реакции. Составьте электронные уравнения.

9.15. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии стального изделия, покрытого слоем кадмия, в растворе соляной кислоты и в морской воде.

10.15. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Почему образуется накипь в парогенераторных установках? Как можно устранить жесткость воды? Приведите уравнения соответствующих реакций.