3133320

3. Написать структурные формулы следующих соединений: фосфат натрия, карбонат калия, хлорид железа(III), бромид натрия, сульфат меди(II).

18. Вычислить ∆H0 реакции:
CaCO3(к)→CaO(к)+CO2(г),
если ∆Hобр,CaCO3(к)=-1187,9 кДж/моль;
∆Hобр,CaO(к)=-635,6 кДж/моль;
∆Hобр,CO2(г)=-394,3 кДж/моль.

31-35. Как изменится скорость следующих реакций, если увеличить давление в системе в 2 раза:
33. N2(г)+3H2(г)→2NH3(г)

48. Реакция идет по уравнению H2+Br2⇄2HBr. Константа равновесия этой реакции при некоторой температуре равна 4. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2]исх=4 моль/л; [Br2]исх=5 моль/л. Вычислите равновесную концентрацию [H2].

63. К 3 л 10%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/см3 прибавили 2 л 5%-го раствора той же кислоты плотностью 1,005 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 5 л.

76-90. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. Укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель и определите их эквиваленты:
78. P+HNO3+H2O→H3PO4+NO

91-93. Составьте схему химического гальванического элемента:
93. Хромомарганцевого.
Напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором концентрация солей по 0,01 моль/л.

106-110. Перечислите способы защиты металлов от коррозии. Какие процессы протекают при нарушении целостности покрытия на аноде и катоде в нейтральной и кислой средах:
108. Никелированного железа;
Укажите тип покрытия (анодное или катодное).

121-125. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора соли:
123. ZnSO4;
Рассчитайте массу веществ, выделившихся на аноде и катоде при пропускании через раствор этой соли постоянного электрического тока силой в 6 А в течение 30 минут.

138. Приведите реакцию получения бутадиена-1,3 и схему его полимеризации. Какими свойствами обладает продукт полимеризации, где он применяется?