контрольная по химии

Задание №1
Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета- и ортогерманиевой кислот, и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически
Решение
Германий  (Ge) химический элемент периодической системы расположенный в IV группе главной подгруппы проявляющий степень окисления от +4 до  −4 . Высшая степень окисления составляет +4, соответствующая ортогерманиевая кислота имеет формулу H4GeO4,  метагерманиевая кислота H2GeO3. Графические формулы следующие:
         для ортогерманиевой                                                    для метагерманиевой
           кислоты H4GeO4                                                             кислоты H2GeO3        
                    ОН                
        НО      Ge      OH                                                                  НО      Ge      O
                    ОН                                                                                        ОН                                        

Технеций (Тс) химический элемент периодической системы, расположенный в VII группе побочной подгруппе, проявляющий степень окисления от -1 до +7. Высшая степень окисления составляет +7. Соответствующий оксид Tc2O7. Графическая формула:
                                                        О             О
                                               О      Tc    O     Tc     O
                                                        O             O

Задание 2
Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм её образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.
Решение
Прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью, при этом образуются разноименно заряженные тела, которые называются ионами. Механизм образования ионной связи можно рассмотреть на примере реакции между натрием и хлором. Атом щелочного металла легко теряет электрон, а атом галогена - приобретает. В результате этого возникает катион натрия и хлорид-ион. Они образуют соединение за счет электростатического притяжения между ними.
             ••                 ••
Na•  +  •Cl••  =Na++[••Cl••]-
                                                                                                                             ••                            ••

Важнейшие отличия ионной связи от других типов химической связи заключаются в ненаправленности (взаимодействие между катионами и анионами не зависит от направления, поэтому о ионной связи говорят как о ненаправленной) и ненасыщаемости (каждый катион может притягивать любое число анионов, и наоборот). Примером ионного соединения является поваренная соль FeCl2 и KCl
                электролиз
    FeCl2                     Fe+ Cl2    
             электролиз
  2KCl       2K+ Cl2 (электролиз расплава)


Задание 3
Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:
Ca(к) + ½ O2(г) = CaO(к); ∆H = -635,60 кДж;
Н2 (г) + ½ O2(г) = H2O(ж); ∆H = -285,84 кДж;
CaO(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2(к); ∆H = -65,06 кДж.

Решение
На основании закона Гесса с термохимическими уравнениями можно оперировать так же , как и с алгебраическими
∆Hобр= -65,06-(-635,60 - 285,84) = 856,38 кДж,
теплота образования Ca(OH)2 равна теплоте разложения Ca(OH)2,, но с противоположным знаком

Задание 4
Какие из карбонатов: BeCO3, CaCO3, или BaCO3 – можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с CO2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ∆G0298 реакций
Решение
BeО+СО2           BeCO3    
∆G0298=∆G0BeCO3 – (∆G0BeО+∆G0СО2)=  -944,75 – (-581,61-394,4) = +31,26 Дж
∆G0298>0 реакция не возможна при любых условиях
CaО+СО2           CaCO3
∆G0298=∆G0CaCO3 – (∆G0CaО+∆G0СО2)=  -1128,75 – (-604,2-394,4) = -130,15 Дж
∆G0298<0 реакция возможна
BaО+СО2           BaCO3
∆G0298=∆G0BaCO3 – (∆G0BaО+∆G0СО2)=  -1138,8– (-528,4-394,4) = -216 Дж
∆G0298<0 реакция возможна