3159689

21. Почему H2O – жидкость, а H2S – газ? Сравните их tкип, tпл.

51. По таблицам ΔG2980 и S2980, найдите ΔG, ΔН и ΔS для реакции разложения газообразного гидразина N2H4.

66. Как изменится скорость реакции NO(г)+O2(г)→NO2(г), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

81. В каком направлении сместится равновесие H2(г)+O2(г)⇄H2O(г), ΔH=-483,6 кДж: а) при повышении давления; б) при повышении температуры. Ответ обоснуйте.

91. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

117. Определите массу FeCl3, необходимую для приготовления 0,5 М раствора.

127. Произведение растворимости PbI2 равно 8,7∙10^(-6). Вычислить концентрацию ионов Pb2+ и ионов I- в насыщенном растворе йодида свинца.

158. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+]=0,1 моль/л, а [Cu2+]=0,01 моль/л.

165. Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение 3-х часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50%. Приведите схему электролиза раствора сульфата хрома.

185. Две цинковые пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. Какая из этих пластинок быстрее подвергается коррозии? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок.

210. Как называются углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.