Общая химия 315227

1. Вычислите ΔН0 реакции 3N2О(г) +2NH3(г)=4N2(г) + 3Н2О(г). Данная реакция будет экзо- или эндотермической?
Ответ: ΔН = - 878,1 кДж.

2. Вычислите изменение энтропии и энергии Гиббса в системе, где протекает реакция:
      Са(ОН)2(к) → СаО(к) + Н2О(г).
Поясните изменение энтропии и объясните возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции.
Ответ: ΔS = -143,4 Дж/К;   ΔG  = 65,4 кДж.

3. Скорость химической реакции при повышении температуры на 10˚С увеличилась в 2 раза. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции при увеличении температуры на 20˚С?
Ответ: 4 раза

4. Элементы: Магний, Ванадий.
Для каждого из названных элементов задания ( магний, ванадий):
а) определите число электронов в нейтральном атоме элемента;
б) напишите электронную формулу его атома и подчеркните валентные электроны;
в) обоснованно укажите, к какому электронному семейству относиться элемент, и напишите обобщенную формулу валентных электронов этого  семейства;
г) укажите ковалентность атома в основном и во всех возможных возбужденных состояниях, подтверждая решение соответствующими электронными формулами и энергетическими диаграммами распределения валентных электронов в каждом из рассмотренных возбужденных состояний.

5. Как изменяется энергия ионизации атомов и восстановительная способность в ряду элементов: Tl, In, Ga, Al, B?

6.Используя энергетическую диаграмму, полученную по методу МО, объясните, почему молекула Ве  неустойчивая, а ион молекулы Ве  устойчив. Рассчитайте кратность связи в обоих случаях. Как и почему изменяется энергия химической связи при переходе от Ве  к Ве ?

7. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) хлорида марганца (II) MnCl2, если в 200мл раствора содержится 2,52 г растворенного вещества.
Ответ: 0,1 М.

8. Укажите, между какими веществами возможно взаимодействие:
а) Fe(NO3)2 и HCl;
б) CuCl2  и К2S;
в) K2SO4 и NaCl.
Подтвердите ответ молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

9. Какая из предложенных солей NaSiO3 или Al(SO4)3, гидролизуется по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное управление гилролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. Определите pH полученного раствора.


10. Реакция протекает по схеме:
K2Cr2O7 +H2S +H2SO4 → Cr2(SO4)3 +S +H2O + K2SO4,
Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO2 + H2O.
         конц.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

11. Для гальванического элемента
(-) Cr/Cr3+ // 2H+/H2, Fe (+)
Напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома αcr3+ = 1• 10-2 моль/л, а ионов водорода α H+ = 1,0 моль/л (при РН = 1 атм).
Ответ: 0,419 В.

12. Изделие из луженого и оцинкованного железа эксплуатируются в атмосфере влажного воздуха. Составьте схемы коррозионных микрогальванических элементов и напишите электронные уравнения электродных процессов при нарушении покрытий.

13. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава СаСl2. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях?
Ответ: 1,6 кг.

14. Чему равна жесткость воды, содержащая 0, 01 моль/л хлорида кальция?
Ответ: 20 ммоль/л.