Общая химия

36. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если 14,2 г оксида этого металла образуют 30,2 г сульфата металла.                    Ответ: 27,5 г/моль.
66. Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 10, 15, 35. Какой смысл вкладывают в понятие электронных облаков? Как изобразить их графически?
81. Сравните способы образования ковалентных связей в молекуле NH3 и в ионе NH+4.
102. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
HI + H2SO4  I2 + H2S + H2O;
HgS + HNO3 + HCl  HgCl2 + S + NO + H2O.
125. С предложенными в таблице 1 комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю и внутреннюю сферу. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Для одного из заданных ионов составьте уравнения процессов получения комплексного соединения и разрушения комплексного иона.
125    Гексаакважелеза(III)    [AgBr5]4-
143. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 были равны: С(СО) = 0,05 моль/л; С(Н2О) = 0,06 моль/л; С(СО2) = 0,4 моль/л; С(Н2) = 0,2 моль/л. Вычислите концентрации всех реагирующих веществ после того, как прореагировало 60% Н2О.
161. В лаборатории имеется раствор фосфорной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/л. Как приготовить из него раствор кислоты объемом 0,5 л с молярной концентрацией эквивалента СН(Н3РО4) = 0,1 моль/л , считая, что фосфорная кислота используется для получения гидрофосфата натрия? Ответ: 4,17 мл.
176. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций: а) K2S + HCl =; б) H2SO4 + KOH =; в) Pb( NO3)2 + NaI =.
191. К раствору FeCl3 добавили: a) HCl; б) KOH; в) K2CO3; г) Н2О. В каких случаях гидролиз хлорида железа(Ш) усилится? Составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
211. Составить электрохимическую схему электролиза раствора CaCl2 с серебряным анодом. Написать анодную и катодную реакцию. Определить объем образовавшегося на аноде газа, если электролиз проводить в течение 1 ч 20 мин при силе тока 14