Общая химия 347641

44. Определите ошибки, допущенные при распределении электронов в следующих электронных формулах атомов:
а) 27Co= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d8 4s1 4p1
б) 32Ge= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d8 4s1 4p6
в) 33As= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s1 4p5
г) 50Sn= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s1 5p2 5d3
д) 23V= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d3 4s1 4p2
е) 52Te= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4p5 4d8 5s0 5p6 5d4.

66. Объясните закономерность в изменении длины связи в ряду молекул:
dH-Э, нм dH-Э, нм
H2O 0,097 H2Se 0,147
H2S 0,133 H2Te 0,167

88. При образовании 2 моль паров воды выделилось 490,2 кДж. Чему равна энтальпия образования Н2О (г)?

110. Во сколько раз скорость обратной реакции больше скорости прямой реакции при увеличении давления в системе в 2 раза?
2NO2 (г) = 2NO (г) + О2 (г).

122. Определите массовую долю гидроксида калия в 800 мл 3 Н раствора (плотность равна 1,12 г/мл). Приведите расчеты.

144. Какие из приведенных пар веществ реагируют между собой в растворе практически до конца? Составьте уравнения реакций в молекулярной, ионно-молекулярной и краткой ионной формах.
K2CO3 + HCl; Ca(NO3)2 + KCl; ZnCl2 + NaOH; Na2SO4 + KNO3.

163. Укажите в нижеприведенных реакциях  окислитель и восстановитель. Методом электронного баланса или полуреакций подберите коэффициенты в уравнениях этих реакций.
HNO3 = NO2 + O2 + H2O