3516022

1. Для атома бора возможны два различных электронных состояния 1s22s22p1 и 1s22s12p2. Как называют эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму?

2. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы He2 и молекулярного иона He2+ по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона He2+  и невозможность существования молекулы He2?

3. Вычислите энергию кратной связи (σ и π) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования C2H4 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна 715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна 435,9 кДж/моль. Энергия связи C–H равна -423,4 кДж/моль.

4. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe, если было получено 336 г железа.

5. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H2O]p=0,14; [Cl2]p=0,14; [HCl]p=0,20; [O2]p=0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

1. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а) Fe3++2H2O=Fe(OH)2++2H+; б) CO32-+H2O=HCO3-+OH-;
в) NH4++H2O=NH4OH+H+.

2. Карбонатная жесткость воды равна 20 ммоль-экв/л. При кипячении 60 л этой воды выделилось 54,2 г осадка - смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка.

3. Запишите в ионной форме гальванические цепи для определения электродных потенциалов металлов по водородному электроду: а) цинка; б) кобальта; в) меди и г) алюминия. Для каждой из этих цепей укажите положительный и отрицательный полюсы, а также направление потока электронов по металлическому проводнику, образующему внешнюю цепь гальванического элемента.

4. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов.

5. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа(III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями?